【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項是

A.離子化合物中一定含有離子鍵

B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

【答案】A

【解析】

A.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如KOH中含有離子鍵和共價鍵,故A正確;

B.單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵,如H2,有的不含化學(xué)鍵,如稀有氣體分子,故B錯誤;

C.含有極性鍵的分子不一定是極性分子,如果分子正負(fù)電荷重心重合,則就是非極性分子,如CCl4,故C錯誤;

D.含有共價鍵的化合物不一定是共價鍵化合物,可能是離子化合物,如NH4Cl,故D錯誤;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃燒是人類最早利用的化學(xué)反應(yīng)之一,下列敘述中正確的是(  )

A.在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量

B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是燃燒

C.煤、石油、天然氣燃燒都放出大量的熱,都是重要的燃料

D.只要達(dá)到燃燒所需的最低溫度,可燃物就能燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)常見金屬的說法錯誤的是

A.電解飽和食鹽水可以獲得金屬鈉

B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜,故鎂不需要像鈉似的進(jìn)行特殊保護(hù)

C.鋁罐、鐵罐可以盛裝冷的濃硫酸、濃硝酸

D.鐵、銅都是具有可變化合價的過渡元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的負(fù)作用。下列 化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是( )

A. 消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. CuSO4Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O

D. CuSO42Cu+O22CuO,CuO+H2SO4()=CuSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。 請回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝 置有不妥之處,應(yīng)如何改正?_____

(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行反應(yīng),與 上述實驗相比,所放出的熱量_____(相等不相等”);所求中和熱的數(shù)值會_____(相等不相等”),理由是_____。

(3)該同學(xué)做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因 _____

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈 B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高 D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4) V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度_____(高于,低于等于”)22℃,該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容 c4.18J·g1·1。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度 t1/

終止溫度 t2/

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱ΔH_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰-銅空氣燃料電池,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕現(xiàn)象產(chǎn)生電力,其中放電過程2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++20H,下列說法不正確的是

A. 放電一段時間后右側(cè)水溶液pH升高

B. 整個反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產(chǎn)生CuO

D. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為 Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的,甲、乙、丙為短周期主族元素,下列說法中正確的是(  )

A. 丁一定是金屬元素,其金屬性比丙強(qiáng)

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強(qiáng)酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在,且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍,且原子半徑比甲大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖,已知斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,生成1molNN鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2N2 = N4 △H = 882kJ·mol-1

B. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = +441kJ

C. N2 (g) = 0.5N4 (g) △H = 441kJ·mol-1

D. 2N2(g) = N4(g) △H = +882 kJ·mol-1

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