Question

【題目】向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中�，F(xiàn)向甲中充入2 mol A、2 mol B，乙中充入1 mol A、1 mol B。相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. x不可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】由題目數(shù)據(jù)可以計(jì)算：甲中反應(yīng)物A的濃度由2 mol·L－1轉(zhuǎn)化為0.78 mol·L－1，所以甲中A的轉(zhuǎn)化率為61%；乙中反應(yīng)物A的濃度由1 mol·L－1轉(zhuǎn)化為0.5 mol·L－1，所以乙中A的轉(zhuǎn)化率為50%。得到結(jié)論甲的平衡態(tài)比乙更向右。恒容下，甲的投料量是乙的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，而甲比乙的平衡態(tài)更向右，說明增大壓強(qiáng)平衡向右，所以x=1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。溫度相同，平衡常數(shù)K必然相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。正反應(yīng)放熱，乙升高溫度使乙中平衡向左移動(dòng)，而原來甲就比乙的平衡態(tài)更向右，乙中平衡向左移動(dòng)會使甲乙的平衡態(tài)相距越來越遠(yuǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，相當(dāng)于將甲中投料量翻倍，如果建立相同平衡態(tài)，則平衡態(tài)也應(yīng)該翻倍即c(A)為1.56 mol·L-1，但是恒容下投料量翻倍相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，本題平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(A)減小，但是一定會大于原來平衡態(tài)的濃度，即0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1，選項(xiàng)D正確。