【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不做氧化劑,又不做還原劑的是( )
A.Cl2+H2O=HCl+HClO
B.2K+2H2O=2KOH+H2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.Na2O+H2O=2NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等試驗(yàn)的裝置示意圖
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣,寫出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________________;制出的氨氣應(yīng)使用________法來(lái)收集,要得到干燥的氨氣可選用___________作干燥劑。
(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已充滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是________。
(3)學(xué)生丙將裝置B誤裝為裝置C,但經(jīng)同學(xué)討論后,認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法____________________。
(4)學(xué)生丁用裝置D吸收一段時(shí)間氨氣后,再通入空氣,同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入裝置D的錐形瓶?jī)?nèi),看到了具有催化作用的鉑絲(催化劑)保持紅熱,同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫出在此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________,____________________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol·L -1 。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl- 的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生取上述濃鹽酸100mL,
①若加水稀釋到500 mL,所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L -1 。
②若需使該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的,應(yīng)該加______mL蒸餾水。
③若需使該溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的,需加蒸餾水的體積______119mL(該空填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“含氟牙膏”是我們?nèi)粘I罱?jīng)常接觸的商品,這里的碘、鈣、氟指的是( 。
A.元素
B.原子
C.分子
D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組材料中,不能組成原電池的是( )
A | B | C | D | |
兩極材料 | 鋅片、石墨 | 鋅片、銅片 | 銅片、石墨 | 鐵片、銅片 |
插入溶液 | 硫酸溶液 | 無(wú)水乙醇 | 硝酸銀溶液 | 稀鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知蛋白質(zhì)含有C、H、O、N等元素。下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 含氮無(wú)機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
B. 碳、氫、氧三種元素也可能參與了氮循環(huán)
C. 銨鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽,發(fā)生了還原反應(yīng)
D. 目前人工固氮的反應(yīng)為N2+3H22NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái),這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )
A. 不溶于水,且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B. 不溶于水,且必須比水密度大
C. 不溶于水,且必須比水密度小
D. 不溶于水,且比水更容易使碘溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測(cè)定其純度。已知: 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。
I.制備氫化鋰
選擇圖I中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):
(1)裝置的連接順序(從左至右)為A→______________。
(2)檢在好裝蹬裝置的氣密性,點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______________。
(3)寫出制備氫化鋁鋰的化學(xué)方程式:__________________。
II. 制備氫化鋁鋰
1947年,Schlesinger,Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合,攪樣,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。
(4)寫出氫化鋰與無(wú)水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。
III.測(cè)定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度
(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好藥品(Y形管中的蒸餾水足量,為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑),啟動(dòng)反應(yīng)的操作是________。讀數(shù)之前上下移動(dòng)量氣管右側(cè)的容器,使量氣管左、右有兩側(cè)的液面在同一水平面上,其目的是_________。
(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)完畢并冷卻之后,量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,測(cè)得的結(jié)果將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
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