Question

碳氫鈉米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進步．用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳綱米微粒，這種碳納米微�？捎醚趸�汽化法提純，其反應中的反應物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、KCr₂O、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃、H₂O七種物質(zhì)．
（1）請用上述物質(zhì)填空，并配平化學方程式：
C+______+H₂SO₄═K₂SO₄+______+______Cr₂（SO₄）₃+H₂O
（2）H₂SO₄在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是______
a．氧化性　　b．氧化性和酸性　　c．酸性　　d．還原性和酸性
（3）若反應中轉(zhuǎn)移了0.8mol電子，則產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積為______．

Answer 1

解：（1）由C-→CO₂、K₂Cr₂O₇-→Cr₂（SO₄）₃變化過程中得失電子守恒和反應的部分化學方程式可配平得
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═2K₂SO₄+3CO₂↑+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：3；2K₂Cr₂O₇；8；3CO₂；2K₂SO₄；2；8；
（3）H₂SO₄在反應中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，只表現(xiàn)酸性．故答案為：C；
（3）設產(chǎn)生的氣體的體積為V，根據(jù)反應式計算：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O 轉(zhuǎn)移電子
33.6L 12mol
V 0.8mol
V=0=4.48 L．
故答案為：4.48 L．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應得失電子守恒來配平化學方程式；
（2）根據(jù)硫酸在反應的化合價是否發(fā)生變化來判斷硫酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與氧化劑或還原劑之間的物質(zhì)的量的關(guān)系進行計算．
點評：本題考查氧化還原反應方程式的配平以及有關(guān)氧化還原反應的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，從氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等進行配平和計算．