下面的排序不正確的是
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al　　　　D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
C

試題分析：晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。A中都是分子晶體，B中都是原子晶體，D中都是離子晶體，其熔點(diǎn)大小順序是正確的；C中是金屬晶體，熔點(diǎn)等閑視之應(yīng)該是Na＜Mg＜Al，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。該題的關(guān)鍵是明確晶體熔點(diǎn)大小比較的規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列七種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：
A 液氧  B  KCl  C 冰水混合物  D 氖  E 干冰  F  Na2CO3  G 食鹽水
(1)直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)是            （填編號(hào)，下同）；
(2)只由分子構(gòu)成的物質(zhì)是            ；
(3)只由離子構(gòu)成的物質(zhì)是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是(　　)
A．將鐵加熱到1500°C分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為a cm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為b cm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷錯(cuò)誤的是
A．原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度
B．原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑
C．原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料
D．每摩原子晶體干冰中含4mol C—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子晶體：
①HCl  ②HBr  ③HI ④CO  ⑤N2  ⑥H2
熔沸點(diǎn)由高到低的順序是  
A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2003年3月，國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)研小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體中含有最簡(jiǎn)式為 CoO2的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是（　�。�    

　　　　　　
A　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)熔化所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是(　　)
A．石英和生石灰的熔化B．冰的熔化和氯化鈉的熔化
C．晶體硅和晶體硫的熔化D．鈉和鐵的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______________________________________________________________________。
CaCN2中陰離子為CN，與CN互為等電子體的分子有N2O和________(填化學(xué)式)，由此可以推知CN的空間構(gòu)型為________。
(2)尿素分子中C原子采取________雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。
(3)三聚氰胺 俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后，
三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為______________。

已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離 ________________      __（列出計(jì)算式）
CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是______________                                 ______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

測(cè)知氯化鈉晶體中相鄰的Na+離子與Cl-離子的距離為a cm，該晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為
A．0.585/4a3ρB．58.5/8a3ρC．58.5/2a3ρD．117/a3ρ

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