10．一定條件下，在密閉容器里進行如下可逆反應(yīng)：S2Cl2（橙黃色液體）+Cl2（氣）?2SCl2（鮮紅色液體）△H=-61.16kJ•mol-1．下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強，平衡常數(shù)將增大
B．達到平衡時，單位時間里消耗n mol S2Cl2的同時也生成n molCl2
C．達到平衡時，若升高溫度，氯氣的百分含量減小
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

分析 A、平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低．

解答 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化，增大壓強平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、單位時間里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同時生成n molCl2，Cl2的生成與消耗的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，氯氣的百分含量增多，故C錯誤；
D、加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，影響平衡移動的因素等，難度不大，注意理解平衡移動原理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中能用于檢驗?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟堑氖牵ā　。?table class="qanwser">A．加金屬鈉看是否有氫氣放出B．與新制的氫氧化銅懸濁液混合后共熱，觀察是否有紅色沉淀C．與醋酸和濃H2SO4共熱，觀察是否有果香味物質(zhì)生成D．加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．如圖為相互串聯(lián)的三個裝置，試回答：

（1）若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片（填電極材料），電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag；應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則A極（填“A”或“B”）是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c（陽極）下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中．
（3）丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間Fe（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色．
（4）寫出甲池負極的電極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為0.3mol．
II．（5）請利用反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池．
設(shè)計要求：①該裝置盡可能提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率；
②材料及電解質(zhì)溶液自選，在圖中做必要標注；
③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A．實驗室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr
B．乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O發(fā)生酸性水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2+CO2+H2O→+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔
B．石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物
C．除去電石和水反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔中雜質(zhì)氣體，可用稀硫酸洗氣
D．由丙烯酸甲酯CH2=CHCOOCH3合成的聚合物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；
②用離子方程式表達該電池反應(yīng)2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2 OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義．
（1）向體積為 2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過t秒達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．請回答：
①p1、T1℃時，從開始到平衡的過程中，用H2表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.5}{t}$mol•L-1•s-1
②圖中壓強p1＜ 壓強p2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器
編號		溫度（℃）起始的物質(zhì)的量（mol）平衡的物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
I3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40
Ⅲ2070.200.0900.090
①容器I中反應(yīng)達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的短（填“長”、“短”或“相等”）
②達到平衡時，容器I中的CH3OH的體積分數(shù)相等（填“大于”、“小于”或“相等”）容器Ⅱ中的CH3OH的體積分數(shù)．
③若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）．
（3）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若反應(yīng)在恒容絕熱（不
與外界交換能量）條件下進行，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高．
物質(zhì)CO2H2CH3OHH2O
起始投料/mol1320
則升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．Fe和Mg與0.1 mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
B．0.1 mol•L-1的鹽酸與H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應(yīng)，反應(yīng)速率相同
C．催化劑能降低分予活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加
D．100Ml 2mol•L-1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的NaCl溶液，反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是（　�。�
A．SO2與水反應(yīng)B．SO2與H2S溶液反應(yīng)
C．SO2與NaOH溶液反應(yīng)D．SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

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