設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.7 NA

B．28g Fe與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為NA

C．將58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl－總數(shù)為2NA

D．0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液中含有SO42 －的數(shù)目為1.5 NA

 

C

【解析】

試題分析：A、1個羥基中含有9個電子，所以0.1 mol羥基中含有的電子數(shù)為0.9 NA，錯誤；B、28g Fe與足量稀硝酸反應，生成硝酸鐵，所以0.5molFe生成鐵離子轉移的電子數(shù)為1.5NA，錯誤；C、58.5g NaCl的物質的量是1mol，NaCl是強電解質，完全電離，所以1molNaCl溶于1 L水中，溶液中含有的Na+和Cl－總數(shù)為2NA，正確；D、溶液體積未知，所以硫酸根離子的數(shù)目未知，錯誤，答案選C。

考點：考查對阿伏伽德羅常數(shù)的理解應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都可以類推，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是(　　)

A．CO2為直線形分子，故CS2也為直線形分子

B．濃硫酸可以干燥HCl氣體，故也可用濃硫酸干燥HI氣體

C．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2

D．鹵族元素單質隨核電荷數(shù)增加熔點升高，故堿金屬單質熔點也隨核電荷數(shù)增加而升高

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市高三5月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)為驗證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢)實驗過程如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．

Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．

Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．

Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．

V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．

Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．

（1）過程Ⅰ的目的是______________________。

（2）棉花中浸潤的溶液為__________________。

（3）A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。

（4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是______________

（5）過程Ⅵ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是________________________________

（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是

 

過程IV B溶液中含有的離子

過程VI B溶液中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42﹣

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42﹣

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市六校高三5月第三次診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X2+和Z－離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是

A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構

D．W、Y、Z元素對應的氫化物穩(wěn)定性最強的是H2Y

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。F的單質在D2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數(shù)為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：

（1）C的單質分子的結構式為 ；ED的電子式為 。

（2）E單質在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為 。

（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為 ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是 （填化學式）。

（4）A、C、D、F四種元素按原子個數(shù)比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為 。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp=x ，則混合溶液中酸根離子的濃度為 mol / L（用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)某化學興趣小組利用以下各裝置連接成一整套裝置，探究氯氣與氨氣之間的反應．其中D為純凈干燥的氯氣與純凈干燥氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：

(1)連接好裝置后，必需進行的一步實驗操作是__________________

(2)裝置E的作用是____________，橡膠管k的作用是________________________

(3)從裝置D的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，處理方法是__________________

(4)裝置F中試管內發(fā)生反應的化學方程式____________________________________

(5)接入D裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是______________________________

(6)整套裝置從左向右的連接順序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶市下學期高三第二次診斷測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在反應中消耗1mol Cl2，轉移的電子數(shù)一定為2NA。

B．標準狀況下，0.5mol氦氣含有的電子數(shù)為NA

C．15g CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA

D．0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014重慶一中高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質沉淀析出

B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結構簡式為

C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物

D．葉酸的結構為，它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省大連市高三雙基測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

 

A．裝置①常用于分離沸點不同的液體混合物

B．裝置②用于吸收氨氣，能夠防止倒吸

C．以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3

D．裝置④從a口進氣可收集Cl2、NO等氣體

 

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