18．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性．請(qǐng)回答下列問題：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2mol NaOH反應(yīng)．

分析 （1）兩個(gè)羥基在不同的碳原子上，有相鄰和相間兩種位置；
（2）“亮菌甲素”中含有酚羥基、醇羥基、醚鍵以及酯基等官能團(tuán)，以此解答該題．

解答 解：（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體中兩個(gè)羥基在不同的碳原子上，有相鄰和相間兩種位置，為HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH，
故答案為：HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH；
（2）A．“亮菌甲素”中含有苯環(huán)和C=C鍵，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；          
B．“亮菌甲素”中含有酚羥基和醇羥基，二者都能使酸性KMnO4退色，故B錯(cuò)誤；
C．“亮菌甲素”中含有酚羥基、醇羥基、醚鍵以及酯基等官能團(tuán)，含氧官能團(tuán)有4種，故C錯(cuò)誤；    
D．“亮菌甲素”中含有酚羥基，具有酸性，含有酯基，可在堿性條件下水解，可以與NaOH反應(yīng)，且-COOC水解后生成的酚-OH也反應(yīng)，共消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤．
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握提給信息，把握官能團(tuán)的性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（　�。�
A．地下鋼管連接鎂塊B．金屬護(hù)攔表面涂漆
C．汽水底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學(xué)鍵吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學(xué)鍵釋放能量299kJ
對(duì)于反應(yīng)：H2+I2=2HI，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
C．HI分子中的化學(xué)鍵比H2分子中的化學(xué)鍵更牢固
D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）Na2CO3、NaHCO3為鈉元素兩種常見的鹽，在生產(chǎn)生活有廣泛用途．寫出將稀H2SO4與NaHCO3溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO2，生成Na2CO3，繼續(xù)通入過量的CO2，CO2能將生成的Na2CO3 轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3．CaCO3與Na2CO3 這點(diǎn)性質(zhì)相似．試寫出向澄清的石灰水中通入過量的CO2，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（3）鐵元素常見的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4等三種．寫出俗名為鐵紅的鐵的氧化物溶于鹽酸的離子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（4）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以觀察到：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色寫出上面過程中屬于氧化還原反應(yīng)的那個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）Fe2+置于空氣中，易被氧化而變質(zhì)．若要檢驗(yàn)?zāi)矲eSO4溶液是否變質(zhì)，應(yīng)該選擇KSCN溶液試劑．完整的檢驗(yàn)為：取少量該FeSO4溶液于一試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質(zhì)，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有SiF4、H2O氣體逸出，在地殼淺處容易有SiO2沉積．
（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)a、d（選填編號(hào)）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，bc（選填編號(hào)）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的質(zhì)量保持不變          d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為0.0010mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．要除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可加入氯氣或氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；要除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團(tuán)是-OH，帶一個(gè)單位負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．工業(yè)上通過電解熔融Z2Y3制備單質(zhì)Z
B．元素Z的氧化物只能與強(qiáng)酸反應(yīng)
C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＜rY
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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