8．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）+3N（g）?2R（g）△H＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A．從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大；
B．縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)；
C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)；
D．恒容時(shí)，通入稀有氣體，M、N、R的濃度不變．

解答 解：A．從圖a可得出M、N為反應(yīng)物、R為生成物，由△c之比可知化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)為M（g）+3N（g）?2R（g），從圖b中也看出T1＞T2，升高溫度，N的體積分?jǐn)?shù)變大，即平衡逆向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；
B．縮小容器的體積，即增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，M的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；
D．若是在恒溫恒容的容器中通入稀有氣體，則平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化學(xué)興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物．已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．

（1）裝置II的試管中不裝任何試劑，其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中（或安全瓶）．
（2）裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中，目的是防止SO3液化或凝固．
（3）裝置III和裝置IV的作用是探究本實(shí)驗(yàn)氣體產(chǎn)物成分．請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫檢驗(yàn)試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
檢驗(yàn)試劑預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3．
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去，
證明氣體產(chǎn)物中含有SO2，
若溶液紫色無明顯變化，
證明氣體產(chǎn)物中不含SO2
（4）裝置V的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，烯烴與氫氣混合并不起反應(yīng)，甚至在高溫時(shí)反應(yīng)也很慢．但在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┐嬖谙屡c氫氣反應(yīng)生成烷，一般認(rèn)為加氫反應(yīng)是在催化劑表面進(jìn)行．反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．加入催化劑，可減小反應(yīng)的熱效應(yīng)
C．催化劑能改變平衡轉(zhuǎn)化率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．催化加氫過程中金屬氫化物的一個(gè)氫原子和雙鍵碳原子先結(jié)合，得到中間體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中可能含有K+
B．廣泛pH試紙測(cè)得某新制氯水的pH為4
C．配制240ml某溶液，應(yīng)選240ml容量瓶
D．可用排飽和食鹽水來收集純凈的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．亞硝酸鈉（NaNO2）易潮解，易溶于水，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有機(jī)溶劑．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛，外觀與食鹽非常相似，由于其具有咸味且價(jià)錢便宜，常在非法食品制作時(shí)用作食鹽的不合理替代品，因?yàn)閬喯跛徕c有毒，含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大，有致癌性．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
Ⅰ、鑒別NaCl和NaNO2
（1）測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式表示）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）+c（H+）或c（Na+）-c（NO2-）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
（2）氧化還原法
分別取1mL 0.1mol/L NaNO2溶液和NaCl溶液于兩支試管中，分別加入0.5mL0.1mol/L KI溶液，再分別滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液．溶液由無色變成藍(lán)色的為NaNO2溶液，沒有明顯現(xiàn)象為NaCl溶液．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O．
Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，為后面反應(yīng)提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（4）裝置F 中發(fā)生的現(xiàn)象可能有溶液的紫色變淺或褪去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液		B．
制氫氧化亞鐵
C．
碳酸氫鈉受熱分解		D．
萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．苯與濃硫酸反應(yīng)B．乙醇與HBr溶液共熱制溴乙烷
C．乙醇和濃硫酸共熱至170℃D．油脂與強(qiáng)堿水溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．
根據(jù)圖示回答問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）如何檢驗(yàn)J與鹽酸反應(yīng)后的溶液再與足量D反應(yīng)所得溶液中金屬陽離子？在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無．

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