【題目】常溫下，將pH和體積均相同的HNO2和CH3COOH溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)

B.從c點到d點，溶液中的值保持不變

C.溶液中水的電離程度：b>c

D.a點時，相同體積的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等

【答案】B

【解析】

A. 酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)越大；

B. 電離平衡常數(shù)之與溫度有關(guān)；

C. 酸能抑制水的電離，H+濃度越大，抑制程度就越大；

D. a點時同體積的兩種酸，H+濃度相同，但n(HNO2)<n(CH3COOH)，據(jù)此分析作答。

A. 根據(jù)圖像可知酸性HNO2>CH3COOH，酸的酸性越強，電離平衡常數(shù)越大，因此Ka(HNO2) > Ka(CH3COOH)，A項錯誤；

B. 電離平衡常數(shù)之與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，c、d兩點所處的溫度相同，因此溶液中的值保持不變，B項正確；

C. 酸性HNO2>CH3COOH，HNO2電離出的H+濃度大于CH3COOH電離出的H+濃度，H+濃度越大，抑制程度就越大，因此水的電離程度：c>b，C項錯誤；

D. a點時同體積的兩種酸，H+濃度相同，但n(HNO2)<n(CH3COOH)，因此CH3COOH反應(yīng)時消耗的NaOH更多，溶液中的n(Na+)不相等，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①Cu ②NaCl晶體 ③NaHSO4 ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥C2H5OH屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 _______；

②Al2(SO4)3 _______；

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物X的結(jié)構(gòu)其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)下列是X發(fā)生反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖及E的信息．

回答下列問題：

中官能團的名稱為 ______ ，F不能發(fā)生和化學(xué)反應(yīng)類型有 ______

A.取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) 消去反應(yīng)

的分子式為 ______ B與G反應(yīng)可生成高分子化合物M，其化學(xué)方程式是 ______

在足量NaOH溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______

化合物E有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體有 ______ 種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為 ______

遇氯化鐵溶液顯紫色；分子中除苯環(huán)外物其中它環(huán)；能發(fā)生眼鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過一定量Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為( )

A. 6： 7： 3 B. 3： 3： 2

C. 3： 4： 1 D. 6： 9： 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答下列問題。

(1)圖A是由4個碳原子結(jié)合成的某種烷烴(氫原子沒有畫出)。

①寫出該有機物的系統(tǒng)命名法的名稱:______。

②該有機物的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中應(yīng)有___種峰。

(2)圖B的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)。

①該分子的化學(xué)式為____。

②1 mol維生素A最多可與____mol H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)某物質(zhì)只含C、H、O三種元素,其分子模型如圖C所示,分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

①該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_________。 ②該物質(zhì)中所含官能團的名稱為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示，下列說法中正確的是

A.燃料電池工作時，負(fù)極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+

B.當(dāng)燃料電池消耗2.24L甲醛氣體時，電路中理論上轉(zhuǎn)移0.2mole-

C.當(dāng)a、b都是銅電極時，電解的總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑

D.電解后，消耗的甲醛和a電極上析出物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列分子或離子：①CS2， ②PCl3， ③H2S， ④CH2O， ⑤H3O＋， ⑥NH，⑦BF3，⑧SO2。

(1)粒子的立體構(gòu)型為直線形的有____________ (填序號，下同)；

(2)粒子的立體構(gòu)型為V形的有______________；

(3)粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有______________；

(4)粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有______________；

(5)粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　�。�

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況和的混合氣體中含電子總數(shù)為

B.氫化鉀與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.92g甘油丙三醇中含C一H鍵總數(shù)為

D.溶液中和數(shù)之和為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2HI(g)H2(g) +I2(g)， 443℃時IL密閉容器中充入1 mol HI，體系中c(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.0~20 min內(nèi)，v(H2) = 0.0045mol·L-1·min-1B.升高溫度，HI會完全分解

C.40 min時，c(H2) = 0.075mol·L-1D.120 min反應(yīng)達到最大限度，此時HI的轉(zhuǎn)化率為78%

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