Question

在下列裝置中，MSO₄和NSO₄是兩種生活中常見(jiàn)金屬的易溶鹽．當(dāng)K閉合時(shí)，SO₄^2-從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是（　�。�

• A、左裝置中溶液c（M²⁺）減小
• B、N和X的電極反應(yīng)式均為：N²⁺+2e^-=N
• C、Y電極上有O₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
• D、若M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成2.24L氣體

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明M為負(fù)極，N為正極，即M的金屬活動(dòng)性大于N；連接N的Y極為陽(yáng)極，連接M的X極為陰極，電解池工作時(shí)，Y為陽(yáng)極，Y極上為氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，X為陰極，X極上沒(méi)有氣體生成，則發(fā)生的電極反應(yīng)式為N²⁺+2e^-=N，以此解答該題．

解答： 解：當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO₄^2-從右向左移動(dòng)，說(shuō)明M為負(fù)極，N為正極，
A．M為負(fù)極，被氧化生成M²⁺，溶液中c（M²⁺）增大，故A錯(cuò)誤；
B．N為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為N²⁺+2e^-=N，X為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N²⁺+2e^-=N，故B正確；
C．Y極上為氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，M電極轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則y電極生成0.1mol氣體，沒(méi)有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不能確定，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池好電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，注意根據(jù)離子的定向移動(dòng)判斷原電池的正負(fù)極，明確電極方程式的書(shū)寫(xiě)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．