5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到．下列敘述正確的是（　�。�
YZ
XW
A．X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應
B．X、Y、Z、W的最高價依次升高
C．化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙

分析 由短周期元素在元素周期表中位置可知，Y、Z為第二周期元素，X、W為第三周期元素，Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到，由分離液態(tài)空氣得到氮氣和氧氣可知，Y為N，Z為O，結合相對位置可知，X為Si，W為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl，
A．X的氧化物為二氧化硅，與堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，與硫酸不反應，但與HF酸反應，故A錯誤；
B．O無正價，則X、Y、W的最高價依次升高，故B錯誤；
C．化合物SiCl4中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，NO中N原子最外層有5個電子、O最外層有6個電子、不滿足8電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．Y的最簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，和W的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和氯化銨，可產(chǎn)生白煙，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、分離液態(tài)空氣法來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．水結成冰體積膨脹與氫鍵的作用有關
B．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的
C．純硫酸是一種粘稠狀液體與分子間存在氫鍵有關
D．HF、HCl、HBr、HI的熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述所對應的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�
A．焦炭在氧氣中燃燒所得到的產(chǎn)物
B．從市場上購得的漂白粉
C．實驗室用MnO2固體和濃鹽酸反應，從氣體發(fā)生裝置中導處的氣體
D．將氟氣與氫氣以等物質(zhì)的量，在冷暗處充分混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10，X、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)，X與Z，Y與W均為同主族元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Z、W單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞W(wǎng)
C．四種元素的原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
D．Z元素處于元素周期表中第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1gH2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-142.9 KJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6KJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O△H=-571.6 KJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構成了礦物界．
（1）W原子價電子的軌道表達式為．
（2）WX的等電子體有N2、CN-等．WN-與WX均為配合物中常見的配體，WN-作配體時，提供孤電子對的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的電負性小于氮元素的電負性．
（3）ZX2的空間構型是V形．
（4）YF4遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分YF4生成配離子YF62-，其反應的化學方程式為：3YF4+4H2O═H4YO4+2H2YF6．該反應混合物中，中心眼子雜化方式相同的分子是SiF4、H2O、H4SiO4．
（5）一種石英晶體的晶胞結構如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每兩個硅原子間插入一個氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；己知該晶體的密度為ag/cm3，則該晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×1010pm（用含a、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上“固定”和利用CO2能有效地減輕“溫室效應”．
I．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：
回答下列問題：
（1）該反應在B條件下能自發(fā)進行（城編號）．
A．高溫      B．低溫        C．任何溫度
（2）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.125mol/（L•min）．
（3）該反應的平街常數(shù)K=0.5（L/mol）2．
（4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，虛線I改變的條件可能是升高溫度．若實線對應條件下平衡常教為K，虛線I對應條件下平衡常數(shù)為K1，盛線II對應條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是KK=K2＞K1．
II．己知25℃時，乙酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如2表：
物質(zhì)的化學式CH3COOHHCO3
電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
（1）用飽和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，則NH4HCO3溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（ 2 ） 25℃時，在0．lmol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持溫度不變，所得混合液的
pH=6，那么混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；該混合溶液中的兩種濃度由大到小的順序為：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物中
（1）所含共用電子對數(shù)目為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$
（2）所含碳氫鍵數(shù)目為$\frac{a}{7}{N}_{A}$
（3）燃燒時消耗的O2標準狀況下體積2.4a L
（4）所含原子總數(shù)為$\frac{3a}{14}{N}_{A}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．雖然大氣含有約78%的氮氣分子，地球上的動植物仍須花費一番工夫，方可取得成長所需的氮元素．下列轉(zhuǎn)化不屬于氮的固定的變化是（　　）
A．豆科植物的根瘤菌把空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為氨
B．工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
C．氮氣和氫氣在適宜條件下臺成氨
D．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO

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