7．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．蠶絲、人造絲充分水解后均可得到氨基酸
B．剛玉、紅寶石主要成分都是氧化鋁，陶瓷、分子篩、水晶主要成分都是硅酸鹽
C．采取“靜電除塵”方法凈化空氣，利用了膠體的相關(guān)知識(shí)
D．增塑劑DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）因有特殊香味，也可用作食品添加劑

分析 A．人造絲是纖維素，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖；
B．水晶的主要成分是SiO2；
C．靜電除塵是膠體的電泳性質(zhì)的應(yīng)用；
D．塑化劑對(duì)人體健康能造成很大的危害，禁止在食品中添加指定種類鄰苯二甲酸酯，不能用作食品添加劑．

解答 解：A．蠶絲是蛋白質(zhì)水解后可得到氨基酸，人造絲是纖維素，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖，故A錯(cuò)誤；
B．剛玉、紅寶石主要成分都是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分都是硅酸鹽水晶的主要成分是SiO2，故B錯(cuò)誤；
C．采取“靜電除塵”方法凈化空氣，利用的是膠體的電泳現(xiàn)象，故C正確；
D．增塑劑對(duì)人體有害，不能用作食品添加劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意糖類水解和蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使石蕊變紅色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液：K+、Ba2+、CO32-、Cl-
C．c（OH-）/c（H+）=l0-12的溶液：K+、Al3+、Cl-、Br-
D．由水電離出的c（H+）=l0-12mol•L-1的溶液：Mg2+、K+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)使用藥品現(xiàn)象
ⅠNa2O2、H2O①試管壁發(fā)熱
②有無色無味氣體產(chǎn)生
ⅡNa2O2、濃鹽酸①試管壁發(fā)熱
②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生
③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色
請(qǐng)完成下列問題：
實(shí)驗(yàn)I中：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）證明無色無味氣體是氧氣的方法是將帶火星的木條放在試管口，復(fù)燃則證明是氧氣．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中：
（3）根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是Na2O2+4HCl（濃）=2NaCl+Cl2↑+2H2O．
（4）若向反應(yīng)后的溶液中加入少量MnO2，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的氣體，原因是黃綠色溶液中存在H2O2，加入MnO2使H2O2分解速率加快，立即產(chǎn)生氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究稀硝酸的氧化性．
同學(xué)們使用裝置Ⅰ進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去）．

（1）在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，由于試管中空氣的存在，同學(xué)們觀察到試管中產(chǎn)生了紅棕色氣體，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生紅棕色氣體的原因：2NO+O2═2NO2．
（2）為了更清晰的觀察到反應(yīng)產(chǎn)生的無色氣體，同學(xué)們用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將一定量稀鹽酸加入試管，一段時(shí)間后，再滴加稀硝酸．加入稀鹽酸的目的是產(chǎn)生CO2排出試管中的空氣．
（3）為了進(jìn)一步從微粒角度研究稀硝酸的氧化性，甲、乙兩同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)另取一支試管，加入銅片，再加入硝酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入稀鹽酸后，溶液上方有淺紅棕色氣體產(chǎn)生．溶液中反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
②乙同學(xué)將裝置Ⅱ中的稀硝酸替換為相同濃度的硝酸鈉溶液，并重復(fù)（2）中的實(shí)驗(yàn)步驟．為確保銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，則在操作中需要控制稀鹽酸過量．
③依據(jù)①、②中的實(shí)驗(yàn)，從微粒角度分析，你對(duì)稀硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)是硝酸根離子在酸性環(huán)境中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．20gD2O含電子數(shù)目為10NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下84gC3H6中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2NA
C．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含銨根離子數(shù)目小于0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下44.8LCl2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻及其化合物用途廣泛，工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：

（1）寫出鉻鐵礦焙燒的化學(xué)方程式：8Na2CO3+4Fe（CrO2）2+7O2 $\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑，步驟Ⅰ涉及的操作有溶解、過濾（填操作名稱）；
（2）步驟Ⅱ中可加入Na2S溶液實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應(yīng)后的濾液中有Na2S2O3，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為8CrO42-+6S2-+23H2O═8Cr（OH）3↓+3S2O32-+22OH-；
（3）步驟IV中電解熔融Cr2O3的陽極反應(yīng)式為2O2--4e-=O2↑；
（4）K2Cr2O7可由KCl和Na2Cr2O7反應(yīng)制得，根據(jù)圖2所示溶解度曲線圖，簡述能制取K2Cr2O7晶體的原因在60℃以上蒸發(fā)溶劑，NaCl溶解度最小，易沉淀，從而使反應(yīng)KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7+2NaCl↓ 發(fā)生，因K2Cr2O7溶解度隨溫度變化較大，取濾液降溫結(jié)晶，即得K2Cr2O7晶體；
（5）已知Cr（OH）3的Ksp=6.3×10-31．若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH-）≥$\root{3}{\frac{6.3×1{0}^{-31}}{\frac{1×1{0}^{-4}}{52}}}$（只寫計(jì)算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HCl和H2S的水溶液前者的酸性強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子能得1個(gè)電子變成穩(wěn)定離子而S原子能得兩個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A．②⑤B．①②C．①②⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．光氣（COCl2）是一種重要的有機(jī)中間體，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遇水迅速水解，工業(yè)上制備光氣的原理為CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）．

（1）光氣分子中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；光氣遇水后生成兩種氣體，其中一種氣體極易溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為COCl2+H2O═2HCl+CO2；
（2）上述反應(yīng)過程的能量變化如圖1所示，已知斷裂1mol Cl-Cl、C-Cl、C=O分別需要吸收243kJ、328kJ和728kJ能量，則斷裂0.5mol CO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為526.5kJ；
（3）某學(xué)習(xí)興趣小組模擬工業(yè)制備光氣的方法，在恒溫恒容的容器中加入等物質(zhì)的量的CO和Cl2（活性炭作催化劑），容器中有關(guān)物質(zhì)的濃度變化如圖2所示，已知0～t0時(shí)間段Cl2的平均反應(yīng)速率為0.025mol/（L•s），則時(shí)間應(yīng)為24s．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．電化學(xué)與我們的生活有著密切的聯(lián)系，請(qǐng)結(jié)合電化學(xué)知識(shí)回答下列有關(guān)問題．
（1）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCl），不久便會(huì)腐蝕而出現(xiàn)紅棕色銹斑．試回答：
鐵鍋的銹蝕屬于吸氧腐蝕（填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”），鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；正負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，最終生成的紅棕色銹斑的主要成分是Fe2O3（或Fe2O3•xH2O）（填化學(xué)式）．
（2）圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH   2K2CO3+6H2O
①甲池是原電池裝置，通O2一極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
②乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2SO4．如果開始加入的CuSO4溶液足量，當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加3.2g時(shí)，甲池中消耗O2560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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