Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料
• B、1 mol NH₄⁺與23g Na⁺中含有的質子總數(shù)均為11×6.02×10²³
• C、欲配制1.00 L 1.0 mol?L ^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• D、電解1 mol熔融的AlCl₃，理論上能產生33.6L氯氣（標準狀況）、27.0g鋁

Answer 1

考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,物質的量濃度的相關計算,電解原理

專題：物質的量濃度和溶解度專題,原子組成與結構專題

分析：A．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，氘、氚可作為核聚變的材料；
B．根據(jù)微粒中質子數(shù)計算；
C．水的體積不等于溶于的體積；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電．

解答： 解：A．氕、氘、氚是氫元素的三種核素，原子核外電子數(shù)相同，核外電子排布相同，氘、氚可作為核聚變的材料，故A錯誤；
B．一個NH₄⁺與一個Na⁺中均含有的11個質子，則1 mol NH₄⁺與23g Na⁺即1mol，含有的質子總數(shù)均為11×6.02×10²³，故B正確；
C．欲配制1.00 L 1.0 mol?L ^-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于水配成1L溶于，但是水的體積不是1L，故C錯誤；
D．氯化鋁為共價化合物，熔融時不導電，所以熔融的AlCl₃不能發(fā)生電解反應，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子和離子構成微粒關系、物質的量的計算、溶液配制、電解等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．