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 某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是

A.若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色

C.該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


對于化學反應方向的確定，下列說法正確的

A．反應的焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

B．溫度、壓強一定時，放熱反應能自發(fā)進行

C．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

D．固體的溶解過程與焓變無關

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科目：高中化學 來源： 題型：


某酸的結構簡式為CnH2n＋1COOH，0.568g該酸恰好與20mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應，則n值等于   

A．2                B．14              C．17               D．18

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科目：高中化學 來源： 題型：


第三周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示．則下列說法正確的是

A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞N

B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C.X和W形成的常見化合物陰陽離子個數比為1：2

D.Z和R組成的化合物是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是

A.①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B.[Fe(SCN)]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結合

C.②紅色褪去的原因是SO2具有還原性

D.SCN-在適當條件下可被還原為(SCN)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

(1)寫出反應的離子方程式____________▲________________。

(2)下列三種情況下，離子方程式與(1)相同的是__▲____(填序號)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

(3)若緩緩加入稀硫酸直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示)可近似地用右圖中的____▲____曲線表示(填

序號)。

(4)若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央，如圖所示，向該燒杯里緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中，小球將___▲_____（選填“上浮”、“不動”、“下沉”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A．          B．          C．         D． 

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。C元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。

（1）寫出電子式：乙               丁                  二者屬于什么類型的化合物：乙              丁                  （共價化合物、離子化合物）

（2）用電子式表示化合物“甲”和“戊”的形成過程

甲                                                   

戊                                                      

 （3）寫出丙和丁反應的離子方程式：       

___________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


以A為原料在化學工業(yè)上可制備多種物質，其中的一部分如圖所示。A、B、D、E、G的焰色反應均呈黃色，A是由同周期元素組成的離子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈堿性。常溫下，X2為黃綠色氣體。當G轉化為D或E時，同時生成能支持燃燒的無色氣體Y2。

   

試回答下列問題：

   （1）G的電子式為                     。

   （2）工業(yè)上以A為原料制取B的化學方程式為                                。

    （3）B溶液中所含離子的物質的量濃度由大到小的順序為                          。

    （4）D在工業(yè)上可用于減輕含硫燃料燃燒時的SO2污染。將D粉末與燃料一起噴進燃爐，D與SO2反應產生固體（該固體可進一步被氧化），反應的化學方程式為

                                                                            。

（5）在X、Y兩種元素組成的某種化合物中，Y元素的質量分數為47.4%。該化合物與NaOH反應生成兩種含氧酸鹽，其中X的化合物分別為+3價和+5價，反應的離子方程式為                                                         。

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