Question

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O₂ 2.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A、3.4mol/L
• B、0.2mol/L
• C、1.8mol/L
• D、3.6mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：第一份發(fā)生反應(yīng)①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑、②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，生成氣體為O₂與CO₂；
將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)氣體物質(zhì)的量差量利用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出第一份中生成二氧化碳、氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算出反應(yīng)消耗的HCl總的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=

n

V

計(jì)算出鹽酸的濃度．

解答： 解：標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
2.016LO₂的物質(zhì)的量為：n（O₂）=

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，則：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  氣體物質(zhì)的量減小△n
2       2                     1
       n（CO₂）           0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以：n（CO₂）=

0.01mol×2

1

=0.02mol，
由于恰好完全反應(yīng)，則第一份生成的CO₂與混合物中含有的過氧化鈉反應(yīng)，第一份生成CO₂的為0.02mol，生成的O₂為：0.1mol-0.02mol=0.08mol，則：
 2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
       0.32mol        0.08mol
 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
      0.02mol      0.02mol
所以消耗的HCl的物質(zhì)的量為：0.32mol+0.02mol=0.34mol，其物質(zhì)的量濃度為：

0.34mol

0.1L

=3.4mol/L，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，正確分析題干信息并明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．