5．下列說法正確的是（　　）
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵不會發(fā)生斷裂
C．因為HCl的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

分析 A、原子晶體是原子之間通過共價鍵形成的晶體，同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵，不同元素形成的共價鍵是極性鍵，二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵；
B、干冰是分子晶體，干冰升華屬于物理變化，只是分子間距增大，破壞分子間作用力；
C、氫化物存在氫鍵的沸點較高；
D、金屬元素和非金屬元素間不一定形成離子化合物．

解答 解：A、二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵，故A錯誤；
B、干冰是分子晶體，干冰升華屬于物理變化，只是分子間距增大，破壞分子間作用力，共價鍵沒有破壞共價鍵，故B正確；
C、氫化物存在氫鍵的沸點較高，由于HF分子間存在氫鍵，所以HF的沸點高于HCl，故C錯誤；
D、金屬元素和非金屬元素間不一定形成離子化合物，如三氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素形成的共價化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了晶體中微粒間的作用力，共價化合物和離子化合物的判斷等，側(cè)重于概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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11．將-定量的H2S氣體通人400ml0.5mol/L的Na0H溶液中，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體A．推測白色固體A的所有可能組成①Na2S和NaOH；②Na2S；③NaHS；④Na2S和NaHS（用化學式填）

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16．恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）?2C（g）．一段時間后達到平衡，生成amolC．則下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2
B．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1：1
C．若起始放入3molA和3molB，則達平衡時生成3amolC
D．當v正（A）=v逆（C）時，可斷定反應達到平衡

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13．配位化合物在生產(chǎn)生活中有重要應用，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）現(xiàn)有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．該配合物的配體是H2O、Cl-，配位數(shù)是6．
（2）光譜證實單質(zhì)鋁與強堿性溶液反應有[Al（OH）4]-生成，則[Al（OH）4]-中存在acd．
a．共價鍵　  b．非極性鍵　  c．配位鍵　  d．σ鍵 　   e．π鍵
（3）Co（NH3）5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物的溶液中加BaCl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，則第一種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（NH3）5Br]SO4，第二種配合物的結(jié)構(gòu)式為[Co（SO4）（NH3）5]Br，如果在第二種配合物溶液中滴加AgNO3溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是淡黃色沉淀．（提示：TiCl（H2O）5Cl2這種配合物的結(jié)構(gòu)式可表示為[TiCl（H2O）5]Cl2）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溶液有Cl-、CO32-、SO42-，要求依次檢驗出這三種離子，請完成下列設(shè)計：
檢驗離子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式
①CO32-有氣泡產(chǎn)生
②SO42-產(chǎn)生白色沉淀
③Cl-產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在同溫同壓下，在相同體積的CO和CO2中，分子個數(shù)之比為1：1，質(zhì)量之比為7：11．

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17．2015Nobel醫(yī)學或生理學獎授予中國醫(yī)學工作者屠呦呦，以表彰她用乙醚低溫提取青蒿素這種有機物高效治療瘧疾的突出貢獻．該提取方法是（　�。�
A．萃取B．蒸發(fā)C．蒸餾D．過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．改善空氣質(zhì)量，保護水資源，營造健康舒適的生存環(huán)境，已成為全人類的共識．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4．發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②常用的污水處理方法有三種，分別是混凝法、中和法和沉淀法．
③硝酸型酸雨的形成主要是由汽車排放的尾氣所致．采用給汽車安裝尾氣凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無害氣體是目前最有效的方法，反應的化學方程式為2CO+2NO═2CO2+N2．

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15．根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）
①Cl2+2KI═I2+2KCl     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
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C．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

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