10．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．實驗測得4mol SO2參加上述反應放出354kJ熱量，則SO2的轉化率最接近于（　�。�
A．90%B．80%C．50%D．40%

分析 根據(jù)反應放出的熱量計算轉化的二氧化硫物質(zhì)的量，轉化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%．

解答 解：反應放出354kJ熱量，則消耗的二氧化硫為2mol×$\frac{354kJ}{197kJ}$=3.6mol，故二氧化硫的轉化率為$\frac{3.6mol}{4mol}$×100%=90%，故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算，關鍵是對熱化學方程式的理解，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．寫出工業(yè)上電解飽和食鹽水的化學反應方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化銅反應：H++OH-═H2O
B．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32 -+2H+═H2O+CO2↑
D．碳酸鉀與硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產(chǎn)生大量廢液．由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3•6H2O）的步驟如下：
Ⅰ．在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
Ⅱ．向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
Ⅲ．合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
Ⅳ．…，得到FeCl3•6H2O晶體．
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是2Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+．
（2）試劑A是鹽酸．
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是ac．
a．檢驗Cl2的存在       b．檢驗Fe3+的存在      c．檢驗Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是ab（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖1是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有如圖2警示標志中的A．
（2）若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合，則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度＜9.2mol/L
（填＞、＜、=）．
Ⅱ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（3）用量筒量取該濃硫酸13.6　mL．
（4）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒．
（5）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為先用抹布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上3%～5%的（或�。㎞aHCO3溶液．
（6）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中
C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
①配制時除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是500ml容量瓶 小燒杯．
②通過計算，應用托盤天平稱取5.0gNaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度不變．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z都是氣體，反應前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應X+2Y?2Z達到平衡時，測得反應物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時X的轉化率是（　�。�
A．80%B．20%C．40%D．60%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，則參加反應的KMnO4為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：全部是FeO            假設二：全部是Fe3O4         假設三：FeO和Fe3O4
（3）為驗證上述假設一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成如表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論
取少量黑色固體加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，
在溶液中滴加KSCN溶液		若溶液不變紅色，則假設一成立．
若溶液變紅色，則假設一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
 
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學由此得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：不同意，實驗未在密閉容器中進行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進一步氧化，生成的鐵的其它氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知下列4個反應：
①Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl    ②Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2═2H2O+O2↑         ④3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
試從氧化還原反應的角度，回答下列問題．
（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的是④（填序號，下同）．
（2）H2O2只體現(xiàn)還原性的是②．
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的是③．

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