茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（ ）

A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦

C．過(guò)濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦

D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東汕頭金山中學(xué)高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是

①同質(zhì)量不同密度的CO和N2

②同溫同體積的H2和Cl2

③同體積同密度的O2和O3

④同壓同體積的N2O和CO2

A．①③ B．①②

C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧沈陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標(biāo)出。

已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D。

（1）A的化學(xué)式 ，B的結(jié)構(gòu)式 。

（2）寫出反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： 。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： 。

（5）常溫常壓下測(cè)得，1mol D發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體D的常用方法及現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

c(Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.1

③

25

0.1

0.2

④

50

0.2

0.1

⑤

50

0.1

0.1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇_______________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇________________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；

若同時(shí)選擇①②③溶液變渾濁的時(shí)間，探究_____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）已知Na2S2O3溶液與Cl2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________________________。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有堿性和_______________性。

（Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的離子方程式是_________________________________。

（Ⅲ）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計(jì)更合理的是____________（填“甲”或“乙”），理由是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

（1）某研究小組設(shè)計(jì)了制備Na2S2O3·5H2O的裝置和部分操作步驟如下。

I.打開Kl，并閉K2，向圓底燒瓶中加人足量濃硫酸，加熱。

II.C中的混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)即停止C中的反應(yīng)。

III.過(guò)濾C中的混合液。

IV.將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

①I中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________。

②II中“停止C中的反應(yīng)”的操作是_______________。

③IV中將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)___________方法提純。

④裝置B的作用是_______________。

（2）依據(jù)反應(yīng)2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

編號(hào)

1

2

3

4

溶液的體積／mL

10.00

10.00

10.00

10.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積／mL

19.99

19.98

17.13

20.03

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________。

②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(Na2S2O3·5H2O的式量為248，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)b段表示電解過(guò)程中H＋被還原，pH上升

B．電解開始時(shí)陽(yáng)極先發(fā)生電極反應(yīng)2Cl－－2e－＝Cl2↑

C．電解至c點(diǎn)時(shí)，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液

恢復(fù)至原來(lái)的濃度

D．原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：

KHCO3 ，溶液呈 性；

K2SO4 ，溶液呈 性；

CuCl2 ，溶液呈 性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3（g），若開始時(shí)只充入2 molSO3（g），達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．40% C．50% D．60%

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