能正確表示下列反應的離子反應方程式為（　�。�
A、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學式；
B．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
C．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水；
D．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都反應．
解答： 解：A．大理石溶于醋酸溶液，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；
C．向明礬（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3?H2O，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項BC為易錯選項．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程與加成反應無關的是（　�。�
A、苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B、裂化汽油與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
C、乙烯與水在一定條件下反應制取乙醇
D、乙炔與氯化氫在一定條件下反應制取氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaOH 溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、0.1mol?L-1Na2CO3 溶液：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3 溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
D、由水電離的c（H+）=1.0×10-9 mol?L-1溶液：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是
 
L；
（2）4.5g水與
 
g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是
 
，其中氫原子數(shù)之比是
 
；
（3）標準狀況下，體積為11.2L 的SO2的物質(zhì)的量
 
mol、質(zhì)量
 
g，其所含原子的總數(shù)是
 
個；
（4）128gO2含
 
個O2分子，在標準狀況下的體積
 
L；
（5）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3），所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的氧原子數(shù)之比為
 
，所含的質(zhì)量之比為
 
；
（6）
 
molH2SO4分子與1.806×1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是（　�。�
A、C
B、C和S
C、KNO3
D、S和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用KClO3和濃HCl來制Cl2：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比為
 
，當有3mol Cl2生成時轉(zhuǎn)移
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列離子方程式：
（1）泡沫滅火器原理：
 

（2）胃舒平治療胃酸過多：
 

（3）FeS除去廢水中鉛離子：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，將0.1molAgCl固體加入1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（　�。�
A、沉淀轉(zhuǎn)化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1
B、約有10-5mol AgCl溶解
C、反應后溶液中的：c（Na+）＞c （CO32-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （H+）
D、反應后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）

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