【題目】實驗室現(xiàn)有半透膜、最適溫度為45℃的蔗糖酶、最適溫度為37℃的唾液淀粉酶及質(zhì)量分數(shù)均為5%的麥芽糖溶液、蔗糖溶液及淀粉溶液等若干。某課題小組成員欲利用上述實驗材料及下圖實驗裝置進行“驗證酶具有專一性”的實驗。
實驗步驟如下:
請回答以下問題:
(1)步驟①中為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊,B端應該加入_______;此時半透膜處_______(填“存在”或“不存在”)滲透現(xiàn)象,原因是_______。
(2)步驟②應該控制的溫度為_______℃,步驟③中的某種酶為____。
(3)請對步驟④中的實驗結(jié)果做出合理的解釋:____。
(4)步驟②中,適當時間后若分別取U形管A、B端的溶液,加入斐林試劑并且水浴加熱,則實驗現(xiàn)象是______;該結(jié)果_______(填“能”或“不能”)驗證酶具有專一性。
【答案】(l)20mL質(zhì)量分數(shù)為5%蔗糖溶液 不存在 膜兩側(cè)的溶液沒有濃度差(膜兩側(cè)溶液的滲透壓相同)
(2)45 蔗糖酶
(3)蔗糖在蔗糖酶的作用下分解成葡萄糖和果糖,而蔗糖酶不能催化麥芽糖水解,導致B側(cè)溶液濃度增大(滲透壓增大),而A側(cè)溶液濃度不變(滲透壓不變),因此一段時間后B側(cè)液面會升高,A側(cè)液面下降
(4)A、B兩端的溶液均出現(xiàn)磚紅色沉淀 不能
【解析】
試題分析:(1)步驟①為了使U形管的A、B兩端初始液面平齊,B端應該加入等濃度的溶液,結(jié)合題意,應加入20mL質(zhì)量分數(shù)為5%蔗糖溶液。由于兩側(cè)濃度相同,故此時半透膜不存在滲透現(xiàn)象的原因是膜兩側(cè)溶液沒有濃度差。
(2)由于蔗糖酶的最適溫度為45℃,故步驟②應該控制的溫度為45℃,步驟③中的某種酶為蔗糖酶。
(3)蔗糖在蔗糖酶的作用下分解成葡萄糖和果糖,而蔗糖酶不能催化麥芽糖水解,導致B側(cè)溶液濃度增大,而A側(cè)溶液濃度不變,因此一段時間后B側(cè)液面會升高,A側(cè)液面下降。
(4)實驗步驟②中,一段時間后分別取U形管A、B側(cè)溶液,加入斐林試劑加熱,麥芽糖和葡萄糖都是還原糖,A側(cè)和B側(cè)溶液都呈磚紅色。該結(jié)果不能驗證酶具有專一性。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是( )
A. 平衡前,隨著反應的進行,容器內(nèi)壓強始終不變
B. 平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應速率加快
C. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】表是“比較過氧化氫在不同條件下的分解”實驗的相關內(nèi)容.請回答:
編號 | 加入材料 | 處理方法 | 實驗現(xiàn)象 | |
1 | 2mL | H2O2溶液+2滴清水 | 室溫 | 無氣泡 |
2 | 2mL | H2O2溶液+2滴清水 | 90℃水浴 | 少量氣泡,帶火星的衛(wèi)生香不復燃 |
3 | 2mL | H2O2溶液+2滴質(zhì)量分數(shù)為3.5%FeCl3溶液 | 室溫 | 較多氣泡,帶火星的衛(wèi)生香復燃 |
4 | 2mL | H2O2溶液+2滴肝臟研磨液 | 室溫 | 大量氣泡,帶火星的衛(wèi)生香猛烈復燃 |
(1)該實驗中,實驗組是 (填試管編號),自變量是 ,因變量是酶的催化活性.
(2)比較1 號和2 號試管,你得出的結(jié)論是 .比較3號和4號試管,你得出的結(jié)論是 .
(3)某同學按照表中方法做了這個實驗,結(jié)果試管3和實驗4的現(xiàn)象剛好相反,你認為實驗失敗的原因最可能是: .
(4)如果圖表示溫度對酶的催化效率的影響,請據(jù)圖回答:曲線中的AB 段表明在溫度低于40℃時,酶的活性隨溫度升高而增強,則曲線中的BC 段表明 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B. 0~6 min的平均反應速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C. 反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D. 反應至6 min時,H2O2分解了50%
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【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52,中子數(shù)為28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為( )
A. 1 B. 3 C. 4 D. 6
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【題目】與下邊圖象有關的敘述,正確的是( )
A. 表示1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 表示的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C. 表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D. H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
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【題目】一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發(fā)生如下反應:C(s)+CO2(g)2CO(g)
ΔH>0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS (填“>”“<”或“=”)0,在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K為 。(結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v(正) (填“<”“>”或“=”)v(逆)。
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【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0,測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A. 0~5 min內(nèi),v(H2)=0.1 mol·(L·min)-1
B. 反應進行到12min時,CH4的轉(zhuǎn)化率為25%
C. 恒溫下,縮小容器體積,平衡后H2濃度減小
D. 10 min時,改變的外界條件可能是升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲烷中混有乙烯,依次通過盛有下列試劑的洗氣瓶,能除去乙烯得到純凈的甲烷的是
A. 澄清石灰水、無水CaCl2 B. NaOH溶液、濃硫酸
C. 溴水、濃硫酸 D. NaOH溶液、無水CaCl2
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