7．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、NO3-、SO32-B．K+、Cl-、NO3-、Fe2+
C．NH4+、Al3+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、HCO3-、NO3-

分析 強(qiáng)酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；
D．H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）明礬可用于凈水，用離子方程式解釋其原因Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．把FeCl3溶液蒸干、灼燒、最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3．
（2）常溫下，CH3COONa溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（ 3 ）室溫下，若將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
①b點(diǎn)所示溶液c（NH4+）等于c（Cl-）填（大于，小于或等于）
②恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈酸性．用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3?H2O+H+．　　
③c點(diǎn)所示溶液中，離子濃度從大到小的關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），在該溶液中存在多種守恒關(guān)系，其中c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）（用離子濃度表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．NaFC．CH4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+
B．HS-水解的離子方程式：HS-+H2O?S2-+H3O+
C．CO32-水解的離子方程式：CO32-+2 H2O?H2CO3+2OH-
D．用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法或解釋不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度均為1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
C．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
B．原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
C．第三周期ⅦA族的元素
D．最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．已知C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物E常用于制備抗凝血藥，可以通過(guò)如圖所示路線合成．

（1）檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基．
（2）l mol E最多可與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    
B．核磁共振氫譜只有4個(gè)峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，水解時(shí)1mol可消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液
C．向c點(diǎn)的溶液中加入Hg（NO3）2，則c（S2-）減小
D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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