【題目】(1)若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________.
(2)分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物,寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式_______.
(3)分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有________種.
(4)已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應:
CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烴化學式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應:
C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①C10H10分子中含______個雙鍵,______個三鍵。
②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為____________.
【答案】CH3CCCH3 (CH3)3CCH2C(CH3)3 4 2 2 CH3-CC-CH=CH-CC-CH=CH-CH3
【解析】
考查有機物結(jié)構(gòu)簡式判斷。同分異構(gòu)體書寫,(1)有機物中C2H2的空間構(gòu)型為直線型,C4H6所有碳原子在一條直線上,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CCCH3 ;(2)C9H20為烷烴,一氯代物有2種,說明含有2種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡式為;(3)C5H10的屬于烯烴的同分異構(gòu)體是CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH2、(CH3)3CH=CH2,不存在順反異構(gòu)的是CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH2、(CH3)3CH=CH2,共有4種;(4)根據(jù)信息,碳碳叁鍵被氧化成羧基,碳碳雙鍵被氧化成醛基,然后還原回去即可,結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CC-CH=CH-CC-CH=CH-CH3,①根據(jù)C10H10分子中有2個雙鍵和2個三鍵;②根據(jù)上述分析,結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CC-CH=CH-CC-CH=CH-CH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦是一種重要的金屬,以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),還含有少量Fe2O3]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示。
(1)濾液1中鈦元素以TiO2+形式存在,則“溶浸”過程發(fā)生的主要反應的化學方程式為________。
(2)物質(zhì)A為________(填化學式),“一系列操作”為________。
(3)“水解”步驟中生成TiO2·xH2O,為提高TiO2·xH2O的產(chǎn)率,可采取的措施有________、________。(寫出兩條)。
(4)“電解”是以石墨為陽極,TiO2為陰極,熔融CaO為電解質(zhì)。陰極的電極反應式為________;若制得金屬Ti 9.60g,陽極產(chǎn)生氣體________mL(標準狀況下)。
(5)將少量FeSO4·7H2O溶于水,加入一定量的NaHCO3溶液,可制得FeCO3,寫出反應的離子方程式________;若反應后的溶液中c(Fe2+)=2×10-6mol·L-1,則溶液中c(CO32-)=________mol·L-1。(已知:常溫下FeCO3飽和溶液濃度為4.5×10-6mol·L-1)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1983年,福瑞堡大學的普林巴克(Prinzbach),合成多環(huán)有機分子.如圖分子,因其形狀像東方塔式廟宇(pagoda﹣style temple),所以該分子也就稱為pagodane(廟宇烷),有關(guān)該分子的說法正確的是( )
A. 分子式為C20H20
B. 一氯代物的同分異構(gòu)體只有兩種
C. 分子中含有二個亞甲基(﹣CH2﹣)
D. 分子中含有4個五元碳環(huán)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素:Fe、O、S、H,由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質(zhì)。回答下列問題:
(1)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學式(只寫一種):
酸性氧化物_______,無氧酸_______,正鹽_______。
(2)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應的化學方程式:
金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。
堿性氧化物和含氧酸_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式:________。
(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準備采用下列步驟:
請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學式。
①________,④________。
(4)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與非金屬反應時一定作還原劑
C.硫與鐵反應時生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。
已知:Ⅰ.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質(zhì)相似
Ⅱ.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]、=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=2.l×10-13
(1)寫出鈹銅元件中SiO2與NaOH溶液反應的離子方程式______________________。
(2)濾渣B的主要成分為___________________(填化學式)。寫出反應Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應的化學方程式___________________________________________。
(3)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序________。
a.加入過量的NaOH b.過濾 c.加入適量的HCl
d.加入過量的氨水 e.通入過量的CO2 f.洗滌
②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是___________________________________。
(4)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質(zhì)硫,寫出反應Ⅱ中CuS發(fā)生反應的離子方程式________________________________。
(5)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是___________(填離子符號)。
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