Question

無色溶液X由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖連續(xù)實驗：下列判斷正確的是（　　）

• A、氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，氣體B能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅
• B、白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是純凈物
• C、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-、SO₄^2-一定都不存在于溶液中
• D、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-一定存在于溶液中

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：溶液呈無色，則不含MnO₄^-，加入過量鹽酸只產(chǎn)生氣體，則一定含有CO₃^2-，不含Ag⁺；反應(yīng)后溶液呈酸性，加入過量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，則原溶液中含有AlO₂^-，則一定不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，因這些離子與AlO₂^-發(fā)生相互促進的水解而不能大量共存，根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na⁺；最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量，則生成的白色沉淀可能為BaCO₃，不能確定是否含有SO₄^2-，據(jù)此對各選項進行解答．

解答： 解：無色溶液中不含MnO₄^-，加入過量鹽酸只產(chǎn)生氣體，則一定含有CO₃^2-，不含Ag⁺；
反應(yīng)后溶液呈酸性，加入過量碳酸氫銨溶液，生成氣體和白色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)應(yīng)為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，則原溶液中含有AlO₂^-，根據(jù)離子共存一定不含Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺，因這些離子與AlO₂^-發(fā)生相互促進的水解而不能大量共存；
根據(jù)溶液電中性原則，一定含有Na⁺，最后加入過量氫氧化鋇溶液，因之前加入的碳酸氫銨過量，則生成的白色沉淀可能為BaCO₃，無法確定是否存在SO₄^2-，
A．根據(jù)分析可知，氣體A為CO₂，能夠使藍色石蕊試紙品紅；氣體B為氨氣，氨氣能夠使紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；
B．白色沉淀甲為氫氧化鋁，屬于純凈物；白色沉淀乙一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇，所以沉淀乙可能為混合物，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在的離子為：Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、MnO₄^-，無法確定是否含有硫酸根離子，故C錯誤；
D．由分析可知，X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-，AlO₂^-，Na⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查常見離子的檢驗及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見離子的檢驗方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力．