氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）通入O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學(xué)式）
（3）流程圖中“操作步驟”為                       、過(guò)濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱       （填“能”或“不能”）得到無(wú)水MgSO4固體。
（4）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
pH
< 8.0
8.0 ~ 9.6
> 9.6
顏色
黃色
綠色
藍(lán)色
25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為                  [25℃時(shí)，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）]。
（6）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑。
①若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要        。
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
②用下列實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)煅燒產(chǎn)生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復(fù)使用）。

正確的連接順序是a→b→                       （按接口連接）。B中盛放的試劑是                ，確定存在二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                         。
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O（2分） （2）Fe(OH)3（2分）
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 （2分，少選一個(gè)扣1分）   能 （1分）
（4）MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2↑（2分）
（5）藍(lán)色（2分）
（6）①B  C （2分，少選一個(gè)扣1分） 
②dcabfge（或dcfge）（2分，少選、錯(cuò)選不得分）  酸性高錳酸鉀溶液（2分）
后A中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁（或B中顏色變淺，澄清石灰水變渾濁）（2分）

試題分析：（1）菱鎂礦與硫酸反應(yīng)生成Fe2+，通入氧氣，把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2 H2O
（2）調(diào)節(jié)pH至4，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以濾渣2的成分是Fe(OH)3。
（3）從MgSO4溶液得到MgSO4·7H2O晶體，先加熱蒸發(fā)水分，使MgSO4溶液濃度變大，然后降溫，MgSO4的溶解度減小，析出MgSO4·7H2O晶體，所以流程圖中“操作步驟”為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；將MgSO4?7H2O晶體直接加熱會(huì)造成結(jié)晶水脫去，硫酸鎂較穩(wěn)定，可以穩(wěn)定存在，所以對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱能得到無(wú)水MgSO4固體。
（4）長(zhǎng)時(shí)間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，化學(xué)方程式為：MgCO3+H2O= Mg(OH)2+CO2↑
（5）根據(jù)Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12，可得c(Mg2+)?c2(OH?)= 5.6×10-12，c (OH?)="2" c(Mg2+)，可得c3(OH?)=2.246×10-11，可估算出pH>10，故溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。
（6）①煅燒固體物質(zhì)的儀器為坩堝，坩堝需要在放在泥三角上加熱，故答案為BC。
②B中溶液的作用為除去SO2，防止干擾CO2的檢驗(yàn)，所以B中溶液為：酸性高錳酸鉀溶液；首先連接dc，連接ab，品紅的作用是證明SO2已完全被除去，在連接fg，用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，所以連接順序?yàn)椋篸cabfge（或dcfge）；后A中品紅不褪色或B中顏色變淺，，說(shuō)明SO2已完全除去，澄清石灰水變渾濁，則可證明氣體中含CO2.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱(chēng)為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鈣、鐵、鎂等離子)制備BaCl2·2H2O，工藝流程如圖所示。已知常溫下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。

(1)SiCl4水解控制在40 ℃的原因是___________________________________。
已知：SiCl4(s)＋H2(g)=SiHCl3(s)＋HCl(g) ΔH1＝＋47 kJ·mol－1
Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(s)＋H2(g) ΔH2＝－189 kJ·mol－1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。
(2)加鋇礦粉時(shí)生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)加20% NaOH溶液調(diào)節(jié)pH＝12.5，得到濾渣A的主要成分是________，控制溫度70 ℃的目的是____________________________________________。
(4)BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。實(shí)驗(yàn)室中蒸發(fā)濃縮，用到的含硅酸鹽的儀器有__________種。
(5)為體現(xiàn)該工藝的綠色化學(xué)思想，該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（   ）
 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />所加試劑（或操作、圖示）
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)
在反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液
無(wú)明顯現(xiàn)象
恰好完全反應(yīng)
B
判斷海水和蒸餾水
蒸發(fā)結(jié)晶
液體消失，無(wú)殘留物
該液體為蒸餾水
C
檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子
加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中
有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成
溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D
測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

完全燃燒后，冷卻至室溫，打開(kāi)彈簧夾，進(jìn)入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的1/5
氧氣約占空氣體積的1/5
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

為檢驗(yàn)一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了方案對(duì)其進(jìn)行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分?jǐn)嚢�，測(cè)得生成氣體的體積（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū)，該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫(xiě)出硫酸工業(yè)尾氣與過(guò)量的Ba(OH) 2反應(yīng)的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設(shè)：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設(shè)一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設(shè)二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設(shè)三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表：
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
 
若____________________，假設(shè)一成立；
若____________________，假設(shè)二成立；
若____________________，假設(shè)三成立。
 
（4）問(wèn)題討論：若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知，當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時(shí)，藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng)，你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液
B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液
C．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液
D．檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：

環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：
物質(zhì)
相對(duì)分子質(zhì)量
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·cm—3、20 ℃)
溶解性
 
環(huán)己醇
100
161.1
0.9624
能溶于水和醚
環(huán)己酮
98
155.6
0.9478
微溶于水，能溶于醚
 
 
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：
A．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分
B．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層
C．過(guò)濾
D．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
E．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
回答下列問(wèn)題：
（1）上述分提純步驟的正確順序是            。
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是                。
（3）從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是               。
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩

B．振蕩幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層
D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開(kāi)或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開(kāi)旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
（4）在上述操作D中，加入NaCl固體的作用是 。蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為          。
（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是                         。
（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作合理的是(　　)
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點(diǎn)燃
B．除去氧氣中少量氮?dú)猓菏箽怏w通過(guò)熾熱的銅粉
C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過(guò)濾
D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用廢鐵屑等物質(zhì)為原料制備，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe + H2SO4 ＝FeSO4 + H2↑     FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數(shù)分鐘,其目的是             。然后使用              （填寫(xiě)操作名稱(chēng)）分離并洗滌鐵屑。
（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過(guò)如下圖所示裝置通過(guò)減壓過(guò)濾與母液分離。下列關(guān)于減壓過(guò)濾的操作正確的是       。
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應(yīng)滴定法）可以測(cè)定所得產(chǎn)品的純度。若需配制濃度為0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液240mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取              g KMnO4(保留四位有效數(shù)字，已知M KMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有                                 。配制過(guò)程中，俯視刻度線定容則導(dǎo)致所配溶液濃度              （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
（4）某同學(xué)稱(chēng)取2.000g產(chǎn)品，經(jīng)預(yù)處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000 mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。
①實(shí)際進(jìn)行滴定時(shí)，往往使用酸化的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫(xiě)出該滴定反應(yīng)的離子方程式        。
②判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                                 。
③該產(chǎn)品的純度為        ﹪（保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液變成紅色
Fe（NO3）2試樣已變質(zhì)
B
將少量某無(wú)色氣體通入澄清石灰水
出現(xiàn)白色沉淀
該氣體一定是CO2
C
分別測(cè)定常溫下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3> Na2CO3
非金屬性：Si>C
D
向濃度均為0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
 

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