根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是(    )

 

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點(diǎn)/℃

810

710

180

68

2 300

沸點(diǎn)/℃

1 465

1 418

160

57

2 500

A.SiCl4是分子晶體                            B.單質(zhì)B可能是原子晶體

C.AlCl3加熱能升華                            D.NaCl的鍵的強(qiáng)度比MgCl2

解析:由表中所給熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù),可知SiCl4熔沸點(diǎn)最低,應(yīng)為分子晶體;單質(zhì)B的熔沸點(diǎn)最高,因此為原子晶體;AlCl3的沸點(diǎn)低于熔點(diǎn),故可升華;NaCl的熔點(diǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn),表明Na—Cl鍵斷裂較Mg—Cl鍵難,所以NaCl的鍵強(qiáng)度比MgCl2大。

答案:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D為短周期元素.
元素 相關(guān)信息
A 在常溫、常壓下,其單質(zhì)是氣體,隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高,它將成為倍受青睞的清潔燃料.
B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障.
C 植物生長三要素之一,它能形成多種氧化物,其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑.
D 室溫下其單質(zhì)呈粉末狀固體,加熱易熔化.該單質(zhì)在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰.
E 它是人體不可缺少的微量元素,其單質(zhì)也是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的金屬原材料,常用于制造橋梁、軌道等.
根據(jù)上述信息填空:
(1)B在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)D的單質(zhì)與燒堿水溶液加熱時自身的氧化還原反應(yīng)生成兩種具有強(qiáng)還原性的陰離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O
3S+6OH-
  △  
.
 
SO32-+2S2-+3H2O

(3)C與A形成的化合物X,分子中原子個數(shù)比為1:2;相同條件時,相同質(zhì)量時,氫氣的體積為X氣體體積的16倍;分子中有極性鍵和非極性鍵,可作火箭燃料.寫出X分子的結(jié)構(gòu)式

(4)以上這五種元素能組成一種工業(yè)上用途極廣的復(fù)鹽(類似明礬,含一種陰離子和兩種陽離子),該物質(zhì)中的A、B、C、D、E的質(zhì)量比為5:56:7:16:14.請寫出該化合物的化學(xué)式
(NH42Fe(SO42?6H2O
(NH42Fe(SO42?6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表給出了五種元素的相關(guān)信息,其中W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價與最低負(fù)價之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素
T 金屬單質(zhì)為紅色,導(dǎo)電性好,是人體不可缺少的徽量元素,焰色反應(yīng)時火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素Y在元素周期表中的位置是
 
.XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 

(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素Y和Z組成,寫出甲的化學(xué)式:
 
,
(3)化合物乙由元素W和X組成,乙是同時含極性共價鍵和非極性共價鍵的相對分子質(zhì)量最小的分子.在25℃、101kpa下,已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱QkJ,該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(4)化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成,四種元素的質(zhì)量比為1:6:40:64,化合物丙中含有兩種陰離子,寫出加熱丙的化學(xué)方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素的電負(fù)性跟元素的原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試根據(jù)上表數(shù)據(jù),結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素的電負(fù)性跟元素的原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性:

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試根據(jù)上表數(shù)據(jù),結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是____________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知元素的電負(fù)性跟元素的原子半徑一樣,也是元素的一種基本性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性:?

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.5

2.0

1.5

2.5

2.8

4.0

1.0

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.7

試根據(jù)上表數(shù)據(jù),結(jié)合元素周期律知識完成下列問題:元素的電負(fù)性變化規(guī)律是________________。?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案