室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1．0×10-14 mol·L-1

B．b點(diǎn)：c( NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C．c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D．d點(diǎn)后，溶液溫度略有下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

C

【解析】

試題分析：a點(diǎn)即是1.000mol·L-1的氨水，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，未完全電離，c(OH-)<1mol·L-1，水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)處，加入鹽酸的體積未知，不能進(jìn)行比較，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶液顯中性，即c(OH-)＝c(H+)，結(jié)合電荷守恒關(guān)系：c(OH-)＋c(Cl-)＝c(H+)＋c(NH4+)，有c(Cl-)＝c(NH4+)，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液中的離子濃度關(guān)系

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中正確的是

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．在共價(jià)化合物分子中，一定不存在離子鍵

D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機(jī)溶劑CCl4，下列裝置中不適宜做NH3的尾氣吸收裝置的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵? ）

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)氧化還原滴定法測(cè)定平衡時(shí)I3-的濃度。

實(shí)驗(yàn)原理：

為了測(cè)定平衡時(shí)的c(I3-)，可用過(guò)量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測(cè)得的是I2和I3-—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測(cè)過(guò)量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

（1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（測(cè)量過(guò)程中所用的一種密閉玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過(guò)量的碘。

（2）．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。

（3）．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號(hào)瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

（4）．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I3—)

試回答下列問(wèn)題

①標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。

②碘量瓶在震蕩?kù)o置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是 。

③滴定時(shí)向待測(cè)液中加入的指示劑是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)為 mol·L-1。

⑤若在測(cè)定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I2固體,則測(cè)定的c(I3-)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A．V(NaOH) = 0時(shí)，c(H+)=1×10—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL時(shí)，一定存在c(Na+)＝c(C2O42-)＋c(HC2O4－ -)

C．V(NaOH) = 10 mL時(shí)，c(H+) = 1×10—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

B．當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時(shí)，后者更易被腐蝕

C．CH3COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中的c(CH3COO-)增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省天水市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

制造焊錫時(shí)，把鉛加入錫的主要原因是

A．增加抗腐蝕能力 B．增加強(qiáng)度

C．降低熔點(diǎn) D．增加延展性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害，其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下：

其中第①步中存在平衡：2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O (橙色)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)＝v(CrO)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B、對(duì)于上述平衡，加入適量稀硫酸后，溶液顏色變黃色，則有利于CrO的生成

C、常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至9

D、第②步中，還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4

 

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