Question

【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=________________________。

已知：＞，則該反應是________熱反應。

（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_____________________。

用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=_____________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________________。

a．v(NO2)=2v(O2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】 放熱 b 1.5×10-3mol·L－1·s－1 bc c

【解析】（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=。已知：＞，升高溫度，K值減小，平衡逆向移動，則該反應是放熱反應。（2）根據(jù)表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO2）等于參加反應的n（NO），所以平衡時c(NO2)=0.013mol/2L=0.0065mol/L,如圖中表示NO2的變化的曲線是b。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率，同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O2）=1/2v（NO）=1.5×10-3mol·L－1·s－1。

（3）a、當v （NO2）=2v （O2）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤； b、該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，則容器內壓強保持不變，故b正確；c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1時，該反應達到平衡狀態(tài)，故c正確； d、根據(jù)質量守恒定律知，混合物質量始終不變，容器的體積不變，則容器內混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；故選：bc；

（4）a．及時分離出NO2氣體，平衡向正反應移動，但反應速率降低，故a錯誤；b．適當升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應移動，故b錯誤；c．增大O2的濃度，反應速率增大，平衡向正反應移動，故c正確；d．選擇高效的催化劑，增大反應速率，不影響平衡移動，故d錯誤；故選c．