Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：
（1）畫(huà)出D的單質(zhì)分子的電子式

 

．
（2）畫(huà)出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（3）寫(xiě)出B₂A₃分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

 

；

 

．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：

 

；氧化性：

 

．
（5）寫(xiě)出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；
③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子，則C為鉀元素；
④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；
⑥C為鉀元素，E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，則E為Cs元素．

解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H₂A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；
②A和B兩元素可形成B₂A₃化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，則B為鋁元素；
③B為鋁元素，C⁺離子比B³⁺離子多8個(gè)電子，則C為鉀元素；
④C與D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色，則D為碘元素；
⑥C為鉀元素，E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，則E為Cs元素．
（1）由上述分析可知，D為碘元素，D的單質(zhì)分子的電子式為 ，故答案為：；
（2）A為氧元素，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，對(duì)應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是鋁元素，鋁離子有2個(gè)電子層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，最外層有8個(gè)電子，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為：；；
（3）Al₂O₃為兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）B是鋁元素，C為鉀元素，D是銫元素，位于不同周期，離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則有Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；金屬性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子氧化性Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺，
故答案為：Cs⁺＞K⁺＞Al³⁺；Al³⁺＞K⁺＞Cs⁺；
（5）Cs與水反應(yīng)類似于鈉與水的反應(yīng)，方程式為2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑，故答案為：2Cs+2H₂O=2CsOH+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、離子方程式、氧化性強(qiáng)弱比較，難度不大，推斷元素是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．