Question

由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學常見物質，一定條件下，它們存在如下轉化關系：
（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，寫出丙與強堿溶液反應的離子方程式

 

；丙單質性質活潑，但由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，原因是

 

．
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75% 的該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒．寫出分子中含有4個碳原子的丙在強堿溶液中反應的離子方程式：

 

（3）若甲、乙是不同種氣體，丙是酸式鹽，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
①寫出丙→甲反應的離子方程式：

 

（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應，得到一種氣態(tài)單質、一種固態(tài)單質和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為

 

．
③取20mL乙的溶液（其水合物的電離常數(shù)為K），用0.10mol?L^-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c （OH^-）≈K的是

 

（填字母）．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，則丙為Al，氣體為氫氣，常溫下Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化；
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒，有機物為乙醇，若丙中含有4個碳原子，則丙為乙酸乙酯；
（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則乙為氨氣，
①甲可以為二氧化碳，丙可能為NH₄HCO₃；
②由題目信息可知，發(fā)生反應2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O，計算反應熱，注明物質的聚集狀態(tài)書寫熱化學方程式；
③一水合氨電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，其電離平衡常數(shù)k=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，若c（OH^-）≈K，則溶液中c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O），滴定未達到終點，此時溶液呈堿性．

解答： 解：（1）若甲、乙、丙都是單質，甲、乙是同種氣體，則丙為Al，氣體為氫氣，丙與強堿溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化，則由其制成的容器可用于儲運濃硫酸，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化；
（2）若甲、乙是同種有機物，體積分數(shù)為75%該有機物的水溶液常用于醫(yī)療消毒，有機物為乙醇，若丙中含有4個碳原子，則丙為乙酸乙酯，丙在強堿溶液中反應的離子方程式為：CH₃COOCH₂CH₃+OH^-=CH₃COO^-+CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃COOCH₂CH₃+OH^-=CH₃COO^-+CH₃CH₂OH；
（3）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則乙為氨氣，
①甲可以為二氧化碳，丙可能為NH₄HCO₃，丙→甲反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O（或其它合理答案），
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O （或其它合理答案）；
②由題目信息可知，發(fā)生反應2NH₃+3CuO=3Cu+N₂+3H₂O，2mol氨氣反應放出的熱量=14.7kJ×

2mol

0.1mol

=294kJ，故該反應熱化學方程式為：2NH₃ （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N₂（g）+3H₂O（l）△H=-294 kJ?mol^-1，
故答案為：2NH₃ （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N₂（g）+3H₂O（l）△H=-294 kJ?mol^-1；
③一水合氨電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，其電離平衡常數(shù)k=

c(NH4+)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

，若c（OH^-）≈K，則溶液中c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O），滴定未達到終點，此時溶液呈堿性，故圖象中b點符合，
故答案為：b．

點評：本題考查無機物的推斷，屬于開放性題目，丙與酸、堿反應為解答的突破口，再結合信息利用轉化關系推斷，（3）中注意甲與丙的不確定性，掌握熱化學方程式書寫，理解滴定原理，題目難度中等．