【題目】25℃時(shí),體積均為V0pH相同的MOHROH溶液,分別加水稀釋至V,pH變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

C.原溶液中:c(MOH)=c(ROH)

D.水的電離程度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)

【答案】A

【解析】

A25℃時(shí)體積均為V0pH都為13MOHROH溶液,分別加水稀釋10倍,pH變?yōu)?/span>12MOH為強(qiáng)堿,pH大于12ROH為弱堿,所以MOH是強(qiáng)堿、ROH是弱堿,故A正確;

B.溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比,離子濃度:ab,則導(dǎo)電性:ab,故B錯(cuò)誤;

CpH相同的一元堿,堿濃度:強(qiáng)堿<弱堿,MOH是強(qiáng)堿、ROH是弱堿,則原溶液濃度:c(MOH)c(ROH),故C錯(cuò)誤;

D.堿抑制水電離,堿溶液中c(OH)越大其抑制水電離程度越大,堿中c(OH):ab,則水電離程度ab,故D錯(cuò)誤;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY,發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0),下列說法中正確的是

A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),加入催化劑,平衡不移動(dòng),反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

C. v正(X)=2v逆(N)時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)

D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)吸收akJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:

1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。

2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑,該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。

3)“回收S”過程中溫度控制在5060℃之間,不宜過高的原因是___

4)向?yàn)V液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。

a. b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫

5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中,要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,其理由_。

6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成,有關(guān)轉(zhuǎn)化見圖,轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對(duì)由NaHCO3KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等):

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V(CO2)

2.24L

3.36L

3.36L

(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),其反應(yīng)歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)(快反應(yīng)) v1=k1·c2(NO) v1=k1·c(N2O2) ΔH1<0

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反應(yīng)) v2=k2·c(N2O2)·c(O2), v2=k2·c2(NO2) ΔH2<0

反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

1)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)ΔH__0(填“>”、“<”或“=”)。

2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率是反應(yīng)②,E4+E2__E5+E3(填“>”、“<”或“=)。

3)一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),寫出用k1、k1k2、k2表示平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___。

4T1℃下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為___T1℃下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__。

5)對(duì)于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若降低溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量___(填“增大”、“減小”或“不變”);對(duì)于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后,若在恒溫恒容條件下,追加NO2,再次達(dá)平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

6)對(duì)于(4)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為P1),若在恒溫恒容條件下,向其中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P2P1P2 = 58,則再次平衡時(shí)NO2的濃度為___mol·L-1。(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M 均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說法中不正確的是(

A. M 是單質(zhì)鐵,則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B. M 是氫氧化鈉,則 X 水溶液呈酸性

C. M 是氧氣,則 X、Z 的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差 48

D. M 是強(qiáng)氧化性的單質(zhì),則 X 可能是金屬鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,已達(dá)平衡的可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )

A. 平衡時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K

B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C. 如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑,平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D. 若平衡時(shí)增加AB的濃度,則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽[硫酸亞鐵銨,(NH4)2Fe(SO4)26H2OMr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定,易溶于水,難溶于乙醇。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。

回答下列問題:

.制取莫爾鹽

i.連接裝置,檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中,將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。

ii.打開儀器a瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1

iii.待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,A中淺綠色溶液流入B

iv.關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分,液面產(chǎn)生晶膜時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌晶體。

1)儀器a的名稱是___。

2)操作iii中淺綠色溶液會(huì)流入B的原因是___。

3)操作iv中洗滌晶體所用試劑是___(填標(biāo)號(hào))。

A. B.無水乙醇 C.硫酸溶液

.為測(cè)定所得莫爾鹽晶體純度,取mg該樣品配制成1L溶液,分別設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答:

方案一:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)三次。(已知:Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+

4)寫出此反應(yīng)的離子方程式___

5)滴定時(shí)必須選用的儀器是___。(填標(biāo)號(hào))

方案二:取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

6)莫爾鹽晶體純度為___。(用含m、w的式子表示)

7)若實(shí)驗(yàn)操作都正確,但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二,其可能原因?yàn)?/span>__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】11807年,英國化學(xué)家戴維在研究中發(fā)現(xiàn):電解條件下可把水分解成H2O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出KNa。最初,戴維用飽和KOH溶液進(jìn)行電解,不料還是得到H2O2。這時(shí),他考慮在無水條件下繼續(xù)這項(xiàng)實(shí)驗(yàn),但是,實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來;這時(shí),他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續(xù)實(shí)驗(yàn),最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。

2)最近,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?/span>37號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題:

Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。

Ⅱ.關(guān)于銣的下列說法中正確的是________(填序號(hào),下同)。

與水反應(yīng)比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2它是極強(qiáng)的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH

Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g,與足量水反應(yīng)時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L,則另一堿金屬可能是________(填元素符號(hào))。

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