Question

將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并達(dá)到平衡．C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 0.225 mol?L^-1?s^-1
• B、該溫度下，壓縮氣體體積至1L，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
• C、恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過(guò)程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
• D、在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，則E₁和E₂均減小

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C，以此進(jìn)行計(jì)算；
B、反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
C、縮小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率．

解答： 解：A、根據(jù)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)算量數(shù)關(guān)系可知，V_A=V_C=

3×0.3mol 2L

4S

=0.1125mol?L^-1?s^-1，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、縮小反應(yīng)容器的體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)前后相等，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C正確；
D、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，則E₁和E₂均減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確．
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，題目難度不大，注意本題反應(yīng)方程式的特征，為解答該題的關(guān)鍵．