Question

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，回答有關(guān)問(wèn)題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物可以發(fā)生化合反應(yīng)	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7	有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）B原子的電子排布式

 

．C原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有

 

種．
（2）上述某種元素形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為非極性分子，該分子的電子式為

 

，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物中含有的化學(xué)鍵為

 

．
（3）D與同主族相鄰元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比較：

 

（填“前者高”或“前者低”），其原因是

 

．
（4）B和C兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）

 

．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B為S元素；C原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7，C原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則C為Cl元素；有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，可推知A為N元素；B的基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子，原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故B為S元素；C原子核外有5種能量不同的電子，最外層電子為7，C原子的電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則C為Cl元素；有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑，故D為C元素
（1）B為S元素，其原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；C為Cl元素，其原子核外有17個(gè)電子，則原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有17種；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；17；
（2）這四種元素中形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為非極性分子的為甲烷，甲烷的電子式為；A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應(yīng)的生成物為硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價(jià)鍵；
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（3）D為C元素，其最高價(jià)氧化物為SiO₂，D與同主族相鄰元素的最高價(jià)氧化物為SiO₂，CO₂的熔點(diǎn)低于SiO₂，因?yàn)镃O₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體；
故答案為：低；CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體；
（4）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，如H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，
故答案為：Cl；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，題目難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，準(zhǔn)確推斷出具體的元素是解題的關(guān)鍵．