【題目】在下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)的是

A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

C. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

D. KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

【答案】D

【解析】

A項，該反應(yīng)中Cl2發(fā)生歧化反應(yīng)，對應(yīng)還原產(chǎn)物為NaCl，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為NaClO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不是同一物質(zhì)，故不選A項；

B項，該反應(yīng)中Mn元素的化合價從+4價降低為+2價，對應(yīng)的還原產(chǎn)物為MnCl2，Cl元素的化合價從-1價升高到0價，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不是同一物質(zhì)，故不選B項；

C項，該反應(yīng)中Fe元素的化合價從0價升高到+2價，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為FeCl2，H元素的化合價從+1價降低為0價，對應(yīng)還原產(chǎn)物為H2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物不是同一物質(zhì)，故不選C項。

D項，該反應(yīng)中KClO3中的Cl元素從+5價降低為0價，對應(yīng)還原產(chǎn)物為Cl2，HCl中的Cl元素從-1價升高到0價，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)，故選D項。

綜上所述，本題正確答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】在體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，各投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的（ ）

A. B. C. D.

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A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3

D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-

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【題目】鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下：

請回答：

(1)BiOCl中Bi元素的化合價為__________。

(2)向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是__________________________。

(3)“浸銅”時,有單質(zhì)硫生成，其反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時,溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為____________________________。

(5)“沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________。

(6)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法：

①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表：

L/S

125∶1

50∶1

25∶1

15∶1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應(yīng)采用的L/S=__________。

②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調(diào)節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=1×10-9mol/L,且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為__________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-21、4×10-38。)

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【題目】下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是

A.N2B.CaCl2C.CO2D.Na2CO3

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【題目】體重50 kg的健康人含Fe元素約2 g。主要以Fe2＋、Fe3＋形式存在于人體內(nèi)。Fe2＋易被吸收，給貧血者補充鐵，應(yīng)補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用Vc，可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

①人體中經(jīng)常進行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化，在過程A中，Fe2＋做_______劑，過程B中Fe3＋做______劑。

②Vc使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，VC在這一過程中做___________，具有____________性。

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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是________mL.

（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。

（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。

①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出

②容量瓶洗凈后沒有干燥

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時俯視刻度線

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【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為0.224 L

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【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個過程的數(shù)學分析曲線。其中橫軸表示加入OH－的物質(zhì)的量，縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。據(jù)圖回答：

（1）OA曲線表示的離子反應(yīng)是：__________________________；由此可得A點時加入氫氧化鈉溶液的體積為____________；

（2）AB曲線表示的離子反應(yīng)為：___________，由此可得B點的坐標為：_______。

（3）由上述分析，可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為：____mol/L。

（4）當x=0.035時，鋁元素在體系中的存在形式為________，其物質(zhì)的量為____________。

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