下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價(jià)鐵生成的是（ �。�
①過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)；
②Fe與過(guò)量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加入KNO3；?
③Fe（NO3）2溶液中加入少量鹽酸；?
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中．
| A、只有①?? |
| B、只有①②?? |
| C、只有①②③?? |
| D、全部 |
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物,物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：①氯氣為強(qiáng)氧化劑，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬化合物；
②稀硫酸為弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，但硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
③硝酸鹽在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；
④氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，若Fe足量，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+．
解答：
解：①過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)，生成氯化鐵，與Fe的過(guò)量無(wú)關(guān)，故選；
②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后，生成硫酸亞鐵，再向其中加KNO3，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，故選；
③Fe（NO3）2溶液中加少量鹽酸，發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，故選；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中，若Fe足量，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，則不含鐵離子，故不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化劑的氧化性及硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
我國(guó)國(guó)標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測(cè)定方法之一為：利用Na
2C
2O
4將處理后的樣品中的Ca
2+沉淀，過(guò)濾洗滌，然后將所得CaC
2O
4固體溶于過(guò)量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO
4溶液通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定溶液中Ca
2+的含量．針對(duì)該實(shí)驗(yàn)中的滴定過(guò)程，回答以下問(wèn)題：
（1）KMnO
4溶液應(yīng)該用
（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，除滴定管外，還需要的玻璃儀器有
．
（2）試寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
．
（3）滴定終點(diǎn)的顏色變化為：溶液由
色變?yōu)?div id="4slzd38" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色．
（4）以下哪些操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)果偏高
．
a．裝入KMnO
4溶液前未潤(rùn)洗滴定管
b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液
d．滴定過(guò)程中，振蕩時(shí)將待測(cè)液灑出
（5）某同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行了改進(jìn)并用于測(cè)定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO
3）含量，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶?jī)?nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol/L的鹽酸（鹽酸過(guò)量），充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶?jī)?nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol/L的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）
2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)沉淀出）．據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過(guò)程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇
試液 （填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將錐形瓶?jī)?nèi)液體煮沸的目的是
；
③則此2.00g鈣片中CaCO
3的質(zhì)量為
g．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ �。�
| A、軟脂酸和硬脂酸 |
| B、甲酸甲酯和乙酸 |
| C、油酸和乙酸 |
| D、對(duì)甲基苯酚和苯甲醇 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
目前工業(yè)上有一種方法是用CO
2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的客閉容器中，充入1molCO
2和3molH
2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO
2（g）+3H
2O（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）；
△H=-49.0kJ/mol
測(cè)得CO
2和CH
3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H
2）=
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
；若溫度提高到800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，K值
（填“增大”，“減少”或“不變”）；若只增大CO
2的濃度，則K值
（同上）；
（3）為提高生產(chǎn)效率，工業(yè)生產(chǎn)中常使用適當(dāng)催化劑．催化劑使反應(yīng)物速率
，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
．（填“增大”，“減少”或“不變”）
（4）若在500℃，恒容的密閉容器中，起始時(shí)加入物質(zhì)的量為：a mol CO
2、b mol H
2和c molCH
3OH、c mol H
2O，達(dá)平衡后，CH
3OH的體積分?jǐn)?shù)保持不變．則a、b、c的關(guān)系為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D 4種化合物，其焰色反應(yīng)均為淺紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)都可得到D；B、C 以等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)可得到A；若在B溶液中通入一種無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，適量時(shí)得A，過(guò)量時(shí)得C，則A、B、C、D分別是（ ）
| A、KHCO3 KAlO2 K2CO3 KCl |
| B、K2CO3 KOH KHCO3 KCl |
| C、K2SO4 KOH KHSO4 KCl |
| D、K2CO3 K2SiO3 KOH KCl |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門(mén)等．下列性質(zhì)與這些用途無(wú)關(guān)的是（ �。�
| A、強(qiáng)度高 | B、不易生銹 |
| C、密度小 | D、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性好 |
|
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
使石蕊試液變紅的某透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
| A、CO32-、Na+、K+、OH- |
| B、Ba2+、CO32-、NO3-、SO42- |
| C、K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| D、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
①NaHCO3，②Al（OH）3 ③（NH4）2S ④SiO2 ⑤Al五種物質(zhì)中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的化合物是（ �。�
| A、①②③⑤ | B、只有①②③ |
| C、只有①②③④ | D、全部 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在用Zn、Cu片和CuSO4溶液組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、鋅片是正極，銅片質(zhì)量不變 |
| B、電流方向是從鋅片流向銅片 |
| C、鋅片是負(fù)極，銅片質(zhì)量不變 |
| D、鋅片是負(fù)極，銅片質(zhì)量增加 |
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