【題目】I、寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)制取氫氧化鐵膠體的離子方程式:________________;

(2)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式:___________

II、某無色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣.取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如圖所示:請回答:

(1)生成沉淀甲的離子方程式為____________________________________________________

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________________________________________

(3)沉淀丙的成分為_______;

(4)綜合上述信息,該溶液中肯定存在的離有:___________________________________________

【答案】 Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體) + 3H+ 3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 2S2-+SO32- =3S↓ +3H2O Al3++3HCO3═Al(OH)3↓+3CO2 一定含有BaCO3;可能含有BaSO4 Na+、AlO2、S2﹣、SO32﹣

【解析】I、(1)制取氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+,故答案為:Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3H+

(2)在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4的離子方程式為3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O,故答案為:3ClO- +2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42- + 3Cl- + 5H2O;

II、由無色溶液加HBr產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀只能為S,則發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,說明一定存在S2-、SO32-,根據(jù)離子共存可知一定不存在Ba2+、Al3+;CO32-和SO42-可能存在,根據(jù)溶液要呈電中性,故Na+一定存在;白色沉淀乙應(yīng)為原溶液中含有的AlO2-與過量HBr反應(yīng)生成Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解得到Al(OH)3,氣體乙為二氧化碳,再加過量Ba(OH)2反應(yīng),因NH4HCO3過量,白色沉淀丙一定含碳酸鋇,還可能有BaSO4,氣體丙為氨氣。

(1)沉淀甲為單質(zhì)硫,生成S的反應(yīng)是溶液中S2-與SO32-在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)得到,所以生成沉淀甲的離子方程式為:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O,故答案為:2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O;

(2)溶液中含S2-與SO32-,則一定不含Ba2+、Al3+,而溶液甲與過量NH4HCO3后得到白色沉淀一定是Al(OH)3,產(chǎn)生該沉淀的原因一定是原溶液中含有的AlO2-與過量HBr反應(yīng)生成Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解得到Al(OH)3,所以生成沉淀乙的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,故答案為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;

(3)沉淀丙即可能是剩余NH4HCO3與Ba(OH)2反應(yīng)得到BaCO3,也可能是BaCO3與溶液可能含有的SO42-與Ba(OH)2反應(yīng)得到BaSO4的混合物,故沉淀丙可能是:BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物; 故答案為:一定含有BaCO3;可能含有BaSO4;

(4)根據(jù)分析可知一定含有離子為:S2-、SO32-、AlO2-、Na+;一定不含的離子為:Ba2+、Al3+;無法確定是否含有的離子為:CO32-、SO42-,故答案為:Na+、S2-、SO32-、AlO2-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問題:

(1)基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______,其d軌道中未成對電子數(shù)為__________.

(2)MnO的熔點(1650℃)MnS的熔點(1610℃)高,它們都屬于___晶體。前者熔點較高的原因是_____________。

(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3,THF的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

Mn2+形成配位鍵的原子為_______(填元素符號)。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______,其中B原子的雜化軌道類型為________

寫出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子:___________。

(4)一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶胞中碳原子的原子坐標為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________(填簡單立方”“體心立方”“面心立方最密六方最密") 堆積。

若該晶胞的邊長為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶體密度的表達式為ρ=_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示中,A是一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學(xué)式:A_____,B_____,D______________。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:___。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減,解決了地球上糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界食危機的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)在我們在實驗室擬工業(yè)制的過程,以探究外界條件對平衡的影響。

閱資料獲得以鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下,向一個恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定度下進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時容器的體積為1L。

該溫時容器中平衡體系的平衡常數(shù)______________

若保持平衡時的溫度和壓強不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將_______(填正向,“逆向”或“)移動。

(3)在兩個相等,溫度分別T1和T2容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜?/span>體積,容器內(nèi) N2體積分數(shù)隨壓強的變化如所示據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系:B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C

(4)合成氨業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置所示:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25 ℃,101 KPa下:

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1ZnCl2HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時,應(yīng)選用的試劑是

A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了強化安全管理,某油庫引進了一臺空氣中汽油含量的測量儀,其工作原理如圖所示(用強酸性溶液作電解質(zhì)溶液)。下列說法中不正確的是

A. 石墨電極作正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為:C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標準狀況下5.6 L O2溶液中通過lmol 電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)己醇()常用來制取增塑劑和作為工業(yè)溶劑。下列說法正確的是( )

A. 環(huán)己醇中至少有12個原子共平面

B. 與環(huán)己醇互為同分異構(gòu)體,且含有醛基(—CHO)的結(jié)構(gòu)有8種(不含立體結(jié)構(gòu))

C. 標準狀況下,1mol環(huán)己醇與足量Na反應(yīng)生成22.4LH2

D. 環(huán)己醇的一氯代物有3種(不含立體結(jié)構(gòu))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是( )

A.在離子化合物里,只存在離子鍵 B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

C.共價化合物里,一定不存在離子鍵 D.不同元素組成的多原子分子里,只存在極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的元素,屬于同一周期的是

A.Mg、Al、PB.O、Na、SC.N、O、ClD.H、LiNa

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