高聚物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖,則合成M的單體不可能有( 。
A、CH2=CH-CH=CH2
B、CH2=CH2
C、CH3-CH=CH-CH3
D、
考點:聚合反應與酯化反應
專題:有機化學基礎(chǔ)
分析:解答此類題目,首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷,
加聚產(chǎn)物的單體推斷方法:
(1)凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子(無其它原子)的高聚物,其合成單體必為一種,將兩半鏈閉合即可;
(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子(無其它原子)且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物,其單體必為兩種,在正中間畫線斷開,然后將四個半鍵閉合即可;
(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換.
解答: 解:根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,該高聚物的形成過程屬于加聚反應,加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應,鏈節(jié)中主碳鏈為8個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的單體為:CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH2、,所以A、B、D正確,C錯誤,
故選C.
點評:本題考查了加聚反應原理、加聚反應產(chǎn)物單體的求算,題目難度不大,注意掌握加聚反應的原理,明確判斷高分子化合物單體的方法.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少,請回答下列問題:

(1)M電極的材料是
 
,電極名稱是
 
,N的電極反應式為
 
,加入乙醇的鉑電極的電極反應式為
 

(2)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,甲池中理論上消耗氧氣為
 
L(標準狀況下);若此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為
 

(3)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式為
 

(4)若M、N均為石墨電極,將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu(NO32的混合液一段時間后,在兩極上均生成11.2L(標準狀況)氣體.則M極產(chǎn)生的氣體是
 
,原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
5??
(以下填元素符號或化學式)
(1)寫出下列元素符號:①
 
,⑥
 
,⑦
 

(2)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素是
 
寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(3)在這些元素中,原子半徑最小的是
 
,比較⑩的陽離子與⑧的陰離子半徑大。
 

(4)在⑧與?中,化學性質(zhì)較活潑的單質(zhì)是
 
,怎樣證明?(用化學方程式表示)答:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

當溶液中XO42- 和SO32-的離子數(shù)之比為1:2時,恰好完全發(fā)生氧化還原反應,X在還原產(chǎn)物中的化合價為( 。
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目:高中化學 來源: 題型:

有人認為位于ⅠA族的氫元素,也可以放在ⅦA族,下列物質(zhì)能支持該觀點的是( 。
A、HF
B、H3O+
C、NaH
D、H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學小實驗不能達到預期目的是( 。
A、用米湯檢驗加碘食鹽中是否含KIO3
B、用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3
C、用氯化鐵溶液檢驗檸檬汁中是否含有維生素C
D、用新制的氫氧化銅檢驗某尿液樣品中是否含有葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)不同.下列各項事實不能說明上述觀點的是( 。
A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能發(fā)生加成反應,而乙烷不能發(fā)生加成反應
C、苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應,而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應
D、2-甲基-1-丙烯與溴的CCl4溶液加成速率比乙烯與溴的CCl4溶液加成速率快

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、常溫常壓下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
B、常溫下,1L 0.1mol?L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1NA
C、標準狀況下,2.24L Cl2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
D、在某氧化還原反應中,還原劑只有I-,則每生成0.3mol I2反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量必為0.6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、水是一種極弱的電解質(zhì)
B、HCl在水溶液中的電離情況表明,HCl分子中存在H+和Cl-
C、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液
D、CO2的水溶液導電能力較弱,因此CO2是弱電解質(zhì)

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