Question

18．①硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl．
②SO₂可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．

Answer 1

分析 ①硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，S元素對應強酸為硫酸，根據化合價升降相等可知Cl對應酸只能為HCl，據此書寫化學方程式；
②二氧化硫與溴單質發(fā)生氧化還原反應生成想回去和硫酸．

解答 解：①S元素對應強酸為H₂SO₄，說明反應中S被氧化，則Cl元素被還原，根據化合價升降相等可知Cl對應酸只能為HCl，該反應的化學方程式為：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl，
故答案為：S+3Cl₂+4H₂O=H₂SO₄+6HCl；
②溴能夠氧化二氧化硫，則SO₂可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．

點評 本題考查離子方程式、化學方程式的書寫，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握離子方程式、化學方程式的書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力．