（1）下列實驗操作合理的是______（填序號）．
①用無色試劑瓶盛放濃硝酸
②用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）實驗室有一包明礬，某同學擬通過實驗檢驗明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子．請按要求回答以下問題：
該同學將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液來檢驗K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察其焰色為______色．
他用第2份溶液來檢驗Al3+，則他可選用的反應(yīng)試劑為______．
在檢驗SO42-時，該同學采用的實驗步驟是：先向第3份溶液中加入過量的稀鹽酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，則先加入稀鹽酸的目的是______．

解：（1）①濃硝酸見光易分解，應(yīng)該存放在棕色試劑瓶中，故①錯誤；
②由于托盤天平可以準確到0.1g，故可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故②正確；
③配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液，必須選用用250mL容量瓶，故③正確；
故答案為：②③；
（2）焰色反應(yīng)，鉀離子呈現(xiàn)紫色火焰；根據(jù)氫氧化鋁可以溶于強堿溶液，選用氫氧化鈉檢驗鋁離子；檢驗硫酸根使，加入稀鹽酸，排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，
故答案為：紫；NaOH溶液；排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾．
分析：（1）①為了避免光照分解，濃硝酸通常盛放在棕色的試劑瓶中；
②托盤天平可以準確到0.1g；
③配制250mL溶液選用250mL容量瓶；
（2）焰色反應(yīng)鉀離子呈紫色；
Al3+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，開始有沉淀產(chǎn)生，氫氧化鈉過量，沉淀逐漸消失；
硫酸根的檢驗方法，加入稀鹽酸，排除和硫酸根生成沉淀的離子的干擾．
點評：本題考查計量儀器及使用方法，注重基礎(chǔ)知識考查，難度不高．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
鐵
鐵
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
bcae
bcae
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
洗滌
洗滌
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
還原Fe3+為Fe2+
還原Fe3+為Fe2+
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）
（7）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學生探究性學習小組的同學設(shè)計了不同的方案，用化學基本知識進行金屬元素的提取實驗（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請回答：
（1）寫出固體E的化學式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準確測定溶液的pH是否達到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進行的實驗操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請計算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請回答：
（7）此方案的主要問題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫出由溶液M→固體乙這個過程中，最主要化學反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標準溶液時，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學稱取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
5.6%
5.6%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．
精英家教網(wǎng)
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO4?7H2O
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
 
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO-4．被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、
 
、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是
 
．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應(yīng)的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）有很重要的用途．可用如下流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：
精英家教網(wǎng)
（1）若用鐵和稀硫酸制備綠礬（FeSO4?7H2O）過程中，其中
 
（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是
 
．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是
 
．（按前后順序填）
a．過濾洗滌     b．蒸發(fā)濃縮     c．冷卻結(jié)晶    d．灼燒    e．干燥
某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+．
（3）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有
 
；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、
 
、定容、搖勻．
（4）步驟2中，加入鋅粉的目的是
 
．
（5）步驟3中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
 
．（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列實驗操作中，合理的是　�。ā　。�

       A．實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混

合物，使液體溫度迅速升到170℃

       B．實驗室制取肥皂時，待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反

應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)物質(zhì)

       C．驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、

靜置、待液體分層后，滴加硝酸銀溶液

       D．驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入

新制銀氨溶液

�。�2）今有化合物                                            


①寫出丙中含氧官能團的名稱：丙_____________________。

  ②三種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的為__________________。

③請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。

鑒別甲的方法：                                                     。

鑒別乙的方法：                                                     。

鑒別丙的方法：                                                     。

④請按羥基上氫原子的活潑性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：                   。

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同步練習冊答案