15．只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（　�。�
A．NaHCO3溶液B．新制Cu（OH）2懸濁液C．石蕊試液D．溴水

分析 乙酸具有酸性，能和堿反應(yīng)、能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使石蕊試液變紅色；葡萄糖具有醛基，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)；蔗糖是非還原性糖，和銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，和NaOH、碳酸鈉都不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．NaHCO3溶液和葡萄糖、蔗糖溶液互溶且沒有明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；
B．乙酸具有酸性，能溶解氫氧化銅懸濁液生成可溶性的乙酸銅，溶液變澄清；在加熱條件下，葡萄糖和氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，蔗糖和氫氧化銅懸濁液互溶沒有明顯現(xiàn)象，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故B正確；
C．葡萄糖和蔗糖溶液都呈中性，與石蕊試液混合現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C錯誤；
D．溴水與乙酸、蔗糖溶液不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗，為高頻考點，題目難度不大，本題注意葡萄糖和淀粉性質(zhì)的區(qū)別，學習中注重常見物質(zhì)的性質(zhì)的積累，把握物質(zhì)的檢驗方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知0.1mol/LHX溶液的PH=4，0.1mol/LNaX溶液的PH=12，先將0.2mol/LHX溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（Na+）＞C（X - ）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Na+）＞C（X-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（X-）+C（OH-）＞C（Na+）+C（H+）D．C（X-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物含有的共價鍵數(shù)為3n+1的是（　　）
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的除雜試劑和分離方法均正確的是（　�。�
選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）氫氧化鈉溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3
-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X離子的氧化性比Y離子氧化性強
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于氨水
D．W單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，表示這種同位素原子組成的符號是614C，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y在周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+離子，反之，不存在NH4+離子．
（3）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N （用元素符號表示），下列表述能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當反應(yīng)4X（g）?3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是（　　）
A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D四種元素的微粒．A微粒只有一個質(zhì)子，B微粒核外有11個電子，呈電中性；C微粒核外電子總數(shù)比B微粒多7個，帶2個單位負電荷；D微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子總數(shù)相等，是地殼中含量最多的元素．
（1）寫出A、B、C三種微粒的符號，畫出D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出A、C元素組成的化合物（A2C）與B元素的氫氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）
A．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA
B．標準狀況下，22.4L辛烷完全燃燒后生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
C．0.5mol乙烷分子中含共價鍵3.5NA
D．乙烷可以發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)．30g乙烷完全燃燒消耗3.5mol氧氣，與氯氣反應(yīng)生成C2H4Cl2時，一定為純凈物

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