【題目】觀察下列幾個(gè)裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體
B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連
C.裝置③中外電路電子由a極流向b極
D.裝置④的陽(yáng)極反應(yīng)為:2H+ + 2e— = H2↑
【答案】BC
【解析】
試題分析:A、①為電解池,左端石墨為陽(yáng)極,在陽(yáng)極上失去電子,化合價(jià)升高,即電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,故錯(cuò)誤;B、②為電鍍,待鍍鐵作陰極,鍍層金屬作陽(yáng)極,陰極跟電源的負(fù)極相連,故正確;C、③為原電池,根據(jù)原電池的工作原理,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,通氫氣一極為負(fù)極,a為負(fù)極,b為正極,故正確;D、④電解飽和食鹽水,陽(yáng)極上失電子,化合價(jià)升高,電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,故錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理生活污水中的NH4+,過(guò)程如下:
(1)空氣將NH4+轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-或NO2-,溶液pH__________(填“增大”、“減小”或 “不變”)。
(2)根據(jù)較新的研究表明,將只含NO2-的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,該氣體為_(kāi)________。此方法的優(yōu)點(diǎn)是__________。
(3)完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關(guān)系式為_(kāi)__________[以n(O2)與n(CH3OH)表示]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1.12g鐵粉加入25mL 2molL﹣1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是( )
A. 鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl﹣濃度基本不變
B. 往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯黃色
C. Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中的有毒氣體NO和CO,在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率
B.增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率
C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率
D.升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成.回答下列問(wèn)題:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型為 .
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 .
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 .
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列過(guò)程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物腐敗 C. 塑料老化 D. 工業(yè)合成氨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是( )
A. 溫度和壓強(qiáng) B. 反應(yīng)物的濃度
C. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) D. 催化劑的加入
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g), 若經(jīng) 2 s后測(cè)得 C的濃度為 0.6 molL-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說(shuō)法正確的是( )
A.10min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為197kJ熱量
B.10min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.06mol·L-1·min-1
C.第10min時(shí),Y的反應(yīng)速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如體系溫度不變)
D.第10min時(shí),Z濃度為0.6mol·L-1
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