下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A、Fe3+  NH4+  SCN-  Cl-
B、Ba2+   H+    NO3-     SO42-
C、Fe3+  Fe2+  Na+  NO3-
D、Fe2+  NH4+   Cl-   OH-
考點：離子共存問題
專題：
分析：如離子之間不發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應、互促水解、絡(luò)合等類型的反應，則離子能大量共存．
解答： 解：A．Fe3+、SCN-發(fā)生絡(luò)合反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+、NH4+與OH-反應，不能大量共存，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力的考查，題目難度不大，解答本題注意常見離子的性質(zhì)，判斷離子之間能否發(fā)生反應．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CO和CO2所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．濕化學法（NPP法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如圖．

（1）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．除雜過程中所加A物質(zhì)為
 
 （填“Na2CO3”或“H2SO4”），然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2，該反應的離子方程式為
 
．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol/L，則每升溶液中至少應加入
 
 mol KMnO4．
（2）已知溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.0002mol/L，常溫下Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2.2×10-20．請列式計算說明濾渣1中是否存在Cu（OH）2
 
．濾液1中加Zn的作用是
 
．
（3）濾液2所加pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.5mol/L，c（HCO3-）=0.01mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=
 
．
（4）“煅燒”堿式碳酸鋅[ZnCO3?2Zn（OH）2?H2O]反應的化學方程式為
 
．
（5）檢驗流程中濾液3中含有Na+的方法是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

M-3是種正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于NM-3的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A、不含有手性碳原子
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
D、1mo1該物質(zhì)最多可與2mo1NaOH反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．它們在周期表的相對位置如下表：則下列說法正確的是（　�。�
M
XYZ
W
A、Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g．L-1
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

反應X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，1.6g X與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為
 
則在此反應中Y和M的摩爾質(zhì)量之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知氫氣中1mol H-H斷裂時吸收熱量為436kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量463kJ，則1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量（　�。�
A、221 kJ
B、557 kJ
C、242 kJ
D、188 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
（1）某研究小組用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸含量，下列說法正確的是
 

A．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-=H2O
B．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
C．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
（2）常溫下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線如右圖所示．滴定醋酸溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
 
mL；
（3）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是
 
．A．電解，NaOH溶液    B．蒸餾，Na2CO3溶液   C．酯化反應，石蕊試液   D．中和滴定，pH試紙
（4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
 
作指示劑，終點的現(xiàn)象為
 
；
（5）在滴定實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有
 
．
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．移液管水洗后未用食醋溶液潤洗
E．滴定前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案