精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】膽礬 CuSO4·5H2O 可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如圖：

下列有關膽礬的說法正確的是( )

A.Cu2+的電子排布式為[Ar]3d84s1

B.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

C.氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵

D.因為作用力的不同，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

【答案】D

【解析】

A．Cu2+的電子排布式為[Ar]3d9，故A錯誤；

B．膽礬是離子晶體，根據圖中信息說明存在分子間氫鍵，故B錯誤；

C．氧原子與銅形成配位鍵，[Cu(H2O)4]SO4與H2O存在氫鍵，但氫鍵不是化學鍵，故C錯誤；

D．根據結構圖信息得出膽礬晶體中水有兩類，一種是形成氫鍵的水分子，一種是形成配體的水分子，因此在加熱時，膽礬中的水在不同溫度下會分步失去，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖：

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應

D.其營養(yǎng)成分及官能團與葡萄糖相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質為_________________。

（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題。

（1）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖1所示：通入b氣體的電極是原電池的_________極（填“正”“負”），其電極反應式為_________________。

（2）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖2所示。閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，U形管中氯化鈉溶液的體積為800mL（氯化鈉足量），且在電解過程中溶液體積變化忽略不計，產生的氣體全部逸出，則在石墨電極a產生的氣體為____________（填化學式），該氣體在標況下的體積為___________。在電解后將U型管中溶液混合均勻，其pH為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

B.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2

C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷

D.以石油、煤和天然氣為原料，可生產塑料、合成橡膠和合成纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，下列古代文獻中充分記載了古代化學研究成果，對其說明不合理的是

選項

古代文獻

說明

A.

天工開物記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”

陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.

李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”

詩中未涉及化學變化

C.

茶疏中對泡茶過程記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、適杯、釃茶、品茶”

文中涉及的操作方法有溶解、萃取、過濾

D.

荀子勸學：“冰，水為之，而寒于水。”

冰的能量低于水，冰轉化為水屬于吸熱反應

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g） △H<0 ，經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0. 6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L-1s-1；②達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數K減�。�③2 s 時物質 A 的轉化率為70％ ；④達平衡時，增加A物質的量，平衡正向移動，A的轉化率降低；⑤當B和C的生成速率相等時，該反應達到平衡狀態(tài)。其中不正確的是（ ）

A.①③B.②⑤C.③⑤D.②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)產生的廢氣COx、NOx、SOx對環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol；1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ；N2與O2反應生成NO的過程如下：

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO，某研究小組利用反應：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實現氣體的無害化排放。T1℃時，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進行上述反應，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：

①0～2 s內用N2表示的化學反應速率為____，該溫度下，反應的平衡常數K1_____。

②若該反應在絕熱恒容條件下進行，則反應達到平衡后體系的溫度為T2℃，此時的化學平衡常數為K2，則K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段時間后達到平衡，測得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時間t(min)的變化關系如右圖所示。下列說法正確的是______

A．放出的熱量Q:Q(甲)>2Q（乙）

B．體系總壓強p：p（甲）>2p(乙)

C．甲容器達到化學平衡時，其化學平衡常數為4

D．保持其他條件不變，若起始時向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，則此時v(正>v(逆)

(4)在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉化方式主要有____。

②電解時，生成乙烯的電極反應式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時可與CaC03反應，Ca-CO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol／L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：

（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案