【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系中,正確的是( )
A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣)
B.室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合:c (Na+)>c (CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.濃度均為0.1 mol?L﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中:若c(OH﹣)分別為c1、c2、c3 , 則c3>c2>c1
D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO )+2c(CO )
【答案】AC
【解析】解:A.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4 , NH4+水解,溶液呈酸性,則c(Na+)=c(SO )>c(NH ),c(H+)>c(OH﹣),一般來說,單水解的程度較弱,則有c(NH4+)>c(H+),應(yīng)有c(Na+)=c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH﹣),故A正確; B.醋酸為弱酸,室溫下,pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合,醋酸過量,溶液呈酸性,則有c (CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故B錯(cuò)誤;
C.已知酸性:CH3COOH>H2CO3> ﹣OH,酸性越弱,對應(yīng)的鹽類水解程度越大,則濃度均為0.1 molL﹣1CH3COONa、NaHCO3、 ﹣ONa溶液中:若c(OH﹣)分別為c1、c2、c3 , c3>c2>c1 , 故C正確;
D.根據(jù)物料守恒可知,NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO )+c(CO ),故D錯(cuò)誤.
故選AC.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NO能引起光化學(xué)煙霧,破壞臭氧層.處理NO有多種方法,根據(jù)題意回答下列問題:Ⅰ.利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 , 化學(xué)方程式如下:
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)△H=﹣748kJ/mol
為了測定某催化劑作用下的反應(yīng)速率,在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO發(fā)生上述反應(yīng).用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO濃度如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … |
c(NO)/molL﹣1 | 1.00×10﹣3 | 4.00×10﹣4 | 1.70×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | 1.00×10﹣4 | … |
(1)前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=(保留3位有效數(shù)字,下同);計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K= .
(2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 . (填字母序號)
A.選用更有效的催化劑
B.降低反應(yīng)體系的溫度
C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
(3)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol;則CO的燃燒熱為 .
(4)Ⅱ.臭氧也可用于處理NO.O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2 , 每生成1mol的HNO3轉(zhuǎn)移mol電子.
(5)O3可由電解稀硫酸制得,原理如圖.圖中陰極為(填“A”或“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證ⅦA族部分元素非金屬性遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn),
(1)儀器A的名稱是______________,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________;
(2)為了驗(yàn)證溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱,通入C12單質(zhì),充分反應(yīng)后,將A中液體滴入試管內(nèi),取下試管,充分振蕩,靜置,可觀察到的現(xiàn)象的___________________________;
(3)ⅦA族元素,非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,________________________,得電能力減弱。
(4)閱讀上述實(shí)驗(yàn)操作步驟,為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論可靠,你認(rèn)為做好本實(shí)驗(yàn)最關(guān)鍵的因素是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A. 原子序數(shù):D>C>B>A B. 原子半徑:B>A>C>D
C. 離子半徑:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D.E是短周期元素,周期表中A與B、C與E相鄰;A與E的最外層電子數(shù)之比2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè);常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞試液變紅。
(1)E的元素名稱是_______,該己素在周期表中的位置為_______。
(2)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性又弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>(用分子式表示)_______;B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中所含化學(xué)鍵的類型為________。
(3)寫出D2C2的電子式________。用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程________。
(4)寫出D2C2與H2O反應(yīng)的離子方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在VL密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)從開始到t1 min末時(shí),用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是 ( )
A. Fe(OH)3膠體粒子的大小在1~100 nm之間 B. Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系 D. Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB. 18g水中含有水分子數(shù)為NA
C. O2的摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量D. 1molCO的質(zhì)量為28g·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:Z>Y>X
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>R
C. W最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿
D. Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
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