【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是
A.冰水混合物B.無(wú)污染的空氣C.鹽酸D.漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12 g C60中含有的碳原子數(shù)為NA
B. 3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí),失去的電子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA
D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中,所含氫原子數(shù)約為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是
A.K+、Fe2+、NO3-B.Cu2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Cl-、SCN- D.Na+、OH-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A. 用石墨作電極電解CuCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C. 將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液:SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新華網(wǎng)報(bào)道,我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極b為電池負(fù)極
B. 電路中每流過(guò)4mol電子,正極消耗44.8LH2S
C. 電極b上的電極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
D. 電極a上的電極反應(yīng)為:2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)+CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率,0~2s比2~4s快B. 0~2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L-1·s-1
C. 6s時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下,COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí),3個(gè)體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí),pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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