(9分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時有SO2和H2生成。某;瘜W研究性學習小組從定性方面對此作了研究。
按圖組裝好實驗裝置,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答下列問題:
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接______、______接b,c接______、______接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是________________________。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_______________________________;實驗過程中,濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是:
____________________________________________________________________
(3)反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是________________________________
____________________________________。
(1)3(或4)、4(或3)(1分); 2、1(1分);防止倒吸(1分);
(2)C中品紅溶液褪色(2分);Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O(2分);
(3)濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應放出H2(2分);
【解析】
試題分析:(1)B的作用是防止倒吸,可將乙填入B中;C裝置的作用是檢驗二氧化硫的漂白性,可用洗氣裝置,可將甲填入C中,且為長進短出,DE中的四氯化碳可以防止氣體吸收時倒吸;故答案為:3(或4);4(或3); 2; 1;防止倒吸。
(2)有二氧化硫生成能證明濃硫酸具有強氧化性,二氧化硫能使品紅褪色,所以能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為:C中品紅溶液褪色;H2SO4中S元素化合價由+6價降低到+4價,所以濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是:Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
(3)隨反應進行,H2SO4的濃度逐漸減小,濃H2SO4變成稀H2SO4,與Zn反應放出H2。
考點:本題考查實驗方案的設計與分析、化學方程式的書寫。
科目:高中化學 來源:2013-2014四川省雅安市高三第三次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(本題共13分)甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色,并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
(1)常溫下,F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,其中Fe3+ →Fe2+ ;請寫出Fe3+ 跟SO32-反應的離子方程式
______________。
乙同學查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅱ | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應” |
甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足,乙同學的理由是________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅲ | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
Ⅳ | 用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” |
① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因 。
(5)結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第 周期 族。
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,請寫出該反應的離子方程式: 。
(3)X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R,R的電子式 ___,該物質所含有的化學鍵的類型為 。
(4)Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質和水,寫出其化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關原電池的說法中,正確的是( )
A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中,鎂片較活潑,作負極
B.鋁片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中,銅作負極
C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后,前者較易被腐蝕
D.將反應2Fe3++Fe=3Fe2+設計為原電池,則可用鋅片作負極,鐵片作正極,F(xiàn)eCl3溶液作電解質
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省下學期期中考試高一化學試卷(解析版) 題型:選擇題
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結構和元素的性質,下列說法正確的是( )
A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C.短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D.同一主族的元素的原子,最外層電子數(shù)相同,化學性質完全相同
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是
A.反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B.反應開始到10 s時,Y的轉化率為79.0%
C.t1時,Z和X的濃度相等,達到了化學平衡狀態(tài)
D.反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組反應(表內(nèi)物質均為反應物)剛開始時,放出H2速率最大的是
編號 | 金屬(粉末狀) | 物質的量 | 酸的濃度 | 酸的體積 | 反應溫度 |
A | Al | 0.1 mol | 18.4 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
B | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L HCl | 10 mL | 30 ℃ |
C | Fe | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
D | Mg | 0.1 mol | 3 mol/L H2SO4 | 10 mL | 60 ℃ |
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省資陽市二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(7分)用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據(jù)實驗回答:
(1)將準確稱取的4.3 g燒堿樣品配制成250 mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須用到的儀器有 。
(2)取待測液10.00 mL,用 滴定管量取,并置于錐形瓶中。
(3)向錐形瓶中滴加幾滴指示劑,用0.200 mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液。不適宜選用的指示劑為(選填序號):________。①石蕊試液 ②無色酚酞 ③甲基橙試液
(4)根據(jù)兩次滴定獲得的實驗數(shù)據(jù)如下表,得出燒堿的純度為 。
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
(5)下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母) 。
A 酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗就直接注入鹽酸標準溶液
B 錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入NaOH待測液
C 裝有鹽酸標準溶液的酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D 讀取HCl溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
E.若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定
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科目:高中化學 來源:2013-2014四川省眉山市高三第二次診斷性考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將過量的氯氣通入30mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應的氯氣一定為0.15 mol
B.當反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素之比為1:4時,溶液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為3:1
C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
D.若Cl2與NaOH的反應中轉移的電子為n mol,則0.15<n<0.35
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