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14．在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），平衡時CO2物質的量濃度與溫度的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．在T2時，D點的反應速率：ν（逆）＞ν（正）
C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

分析 A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動；
B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行；
C、根據(jù)溫度對平衡的影響，分析CO的濃度；
D、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響．

解答 解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（CO2）越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，故A正確；
B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c（CO2）高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），故B正確；
C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，故C錯誤，
D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．[實驗化學]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$+H2O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質如表：
試劑名稱熔點℃沸點℃溶解度（20℃）
苯胺-6.2184.4稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺114～116280～290 0.46g
制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產品．
步驟4：通過重結晶提純粗產品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標產品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應物的利用率，而溫度過低，不能除去反應生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復常壓然后關閉抽氣泵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在標準狀況下，將VL氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{V•d}{MV+2240}$mol/LB．$\frac{M•V}{2240（V+0.1）d}$mol/L
C．$\frac{100V•d•M}{MV+2240}$mol/LD．$\frac{1000V•d}{MV+2240}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一瓶鹽酸分別倒入兩只大燒杯中，將燒杯放在天平兩邊，并調節(jié)天平到指針指在分度盤中間，然后在左盤的燒杯中加10g碳酸鈣，在右盤的燒杯中加入10g碳酸鈉，待燒杯中固體物質完全消失后，天平指針（　�。�
A．仍在中間B．偏向左盤C．偏向右盤D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．工業(yè)上將Cl 2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液 （主要成分是NaClO ），室溫下將Cl 2緩緩通入NaOH溶液中，得到ClO -、ClO 3-的物質的量與反應時間的關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�
A．HClO具有強氧化性，而NaClO沒有氧化性
B．向漂白液中加入足量濃鹽酸可增強漂白效果
C．無法求出a點時的溶液中，c（ Na+ ）和 c（Cl-）的比值
D．t 2到t 4，n（ ClO - ）下降的原因可能是：3ClO -═2Cl-+ClO 3 -

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用離子方程式表示下列變化過程
（1）除去鐵粉中混有鋁粉2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（2）除去二氧化碳中的氯化氫氣體HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）二氧化硅固體中含有碳酸鈣CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（4）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不用玻璃塞原因SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是AC．
A、該反應焓變?yōu)樨撝?br />B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
玻璃棒		B．
酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
容量瓶

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