【題目】已知如表25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù).如圖表示常溫時(shí),稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.依據(jù)所給信息,下列說法正確的是( 。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10﹣5 | Ka=3.0×10﹣8 | Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10﹣11 |
A.如圖中的兩種酸分別和等濃度的NaOH溶液剛好完全反應(yīng),消耗堿的體積相等
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C.a、b、c三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度c>a>b
D.圖象中,Ⅰ表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a
【答案】C
【解析】A.pH值相同,電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大,所以次氯酸消耗堿的體積大于醋酸,故A不符合題意;
B.酸性強(qiáng)弱H2CO3>HClO>HCO3﹣,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣,故B不符合題意;
C.酸溶液中氫離子濃度越小,酸抑制水電離程度越小,a、b、c三點(diǎn)溶液中C(H+)大小順序是b>a>c,所以水電離程度c>a>b,故C符合題意;
D.pH相等的CH3COOH、HClO,稀釋相同的倍數(shù)時(shí),較強(qiáng)酸中氫離子濃度小于較弱酸,則較弱酸的pH小于較強(qiáng)酸,酸性CH3COOH>HClO,所以I表示CH3COOH,Ⅱ表示HClO,酸中離子濃度越大則酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng),所以溶液導(dǎo)電性:b>a>c,故D不符合題意誤;
故答案為:C.
根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷兩種酸的pH相同,結(jié)合弱酸和強(qiáng)酸稀釋相同倍數(shù)時(shí),弱酸的pH變化較小進(jìn)行分析即可.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵
B.任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
C.非極性鍵可能存在于離子化合物中
D.質(zhì)子數(shù)相同的微粒,它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0),下列說法正確的是
A. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可能為akJ
C. 當(dāng)X、Y、Z的濃度之比為1:2:3時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 降低反應(yīng)溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. H2O的沸點(diǎn)比H2S高,所以H2O比H2S更穩(wěn)定
B. 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同
C. N2和CCl4中,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. NaHCO3受熱分解的過程中,只有離子鍵被破壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】江蘇正在建設(shè)世界最大的海上風(fēng)電場,防腐蝕是海上風(fēng)電的突出問題,下列說法正確的是
A. 海水的pH一般在8.0~8.5,對風(fēng)電鋼鐵支架的腐蝕主要是析氫腐蝕
B. 腐蝕總反應(yīng)為4Fe+3O2 +2xH2O=2[Fe2O3·xH2O](鐵銹)的ΔH <0,ΔS<0
C. 鋼部件鍍鋅前,可用堿液洗去表面的鐵銹
D. 熱噴涂鋅鋁合金,可以減緩管道的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線,曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________(填化學(xué)式);試寫出B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________;
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為+2、+3),用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體,得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是( )
A.該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能
C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定
D.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,反應(yīng)不需要加熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( 。
A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面
B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在酸性條件下水解,水解產(chǎn)物只有一種
D.1mol化合物X最多能與7molH2反應(yīng)
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【題目】用 A 質(zhì)子數(shù) B 中子數(shù) C 核外電子數(shù) D 最外層電子數(shù) E 電子層數(shù) 填寫下列空白:
(1)原子種類由_______決定;
(2)元素種類由_______決定;
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由_______決定;
(4)元素的原子半徑由_______決定;
(5)元素的化合價(jià)主要由_______決定。
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