Question

三硫化磷（P₄S₃）是一種針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知其燃燒熱為3677kJ/mol（磷元素被氧化為P₄O₁₀（s ）），下列有關(guān)P₄S₃的說法中正確的是（ ）

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．P₄S₃中磷元素均為+3價(jià)
C．熱化學(xué)方程式為P₄S₃+8O₂=P₄O₁₀+3 SO₂；△H=-3677kJ/mol
D．三硫化磷（P₄S₃）屬于是原子晶體，分子中只存在極性共價(jià)鍵

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)P、S的最外層電子數(shù)及圖中成鍵來分析原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B、由圖可知，P元素的化合價(jià)為+3和+1價(jià)，S元素的化合價(jià)為-2價(jià)；
C、由燃燒熱△H=-3677kJ/mol及燃燒熱的概念和熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答；
D、同種元素之間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種元素之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵．
解答：解：A、因P原子最外層有5個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子，由圖可知，每個(gè)P形成3個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)S形成2個(gè)共價(jià)鍵，5+3=8，6+2=8，即分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；
B、由圖可知，1個(gè)P為+3價(jià)，其它3個(gè)P都是+1價(jià)，正價(jià)總數(shù)為+6，而S為-2價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C、1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，則P₄S₃（s）+8O₂（g）=P₄O₁₀（s）+3SO₂（g）△H=-3677kJ/mol，要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、由圖可知，P-P之間的鍵為非極性鍵，P-S之間的鍵為極性鍵，分子中既存在極性共價(jià)鍵又存在非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題屬于信息習(xí)題，學(xué)生應(yīng)利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析成鍵、元素的化合價(jià)等，并學(xué)會(huì)結(jié)合所學(xué)知識及巧妙利用信息來解答問題．