9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用9.8%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．10.0 mL 2 molL -1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO 2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．汽車(chē)尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

分析 A．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫；
B．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低；
C．升高溫度能增大所有反應(yīng)的反應(yīng)速率；
D．該反應(yīng)方程式為2NO+2CO?N2+2CO2，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率都減小．

解答 解：A．濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫，所以不能用濃硫酸和鐵片制取氫氣，應(yīng)該用適當(dāng)提高稀硫酸濃度來(lái)加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．加入適量氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)減小，所以反應(yīng)速率降低，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率加快，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)方程式為2NO+2CO?N2+2CO2，該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：升高溫度對(duì)所有的化學(xué)反應(yīng)速率都加快，與反應(yīng)放出熱量還是吸收熱量無(wú)關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．合理選用食品可以調(diào)節(jié)人體體液的酸堿平衡，蛋白質(zhì)屬于酸性（填“酸性”或“堿性”，下同）食品，菜蔬、水果屬于堿性食品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無(wú)水氯化鋁固體
C．加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體
D．5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是A、D、E
A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過(guò)分液方法分離
B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭�，所以常用酒精萃取碘水中的�?br />C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在瓷坩堝中加熱熔化
D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)
E．分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．向一定量的NaOH固體中加入由硫酸銅和硫酸組成的混合物的溶液，充分?jǐn)嚢�，恰好完全反�?yīng)，有藍(lán)色沉淀生成，過(guò)濾，所得濾液的質(zhì)量與加入的原混合物溶液的質(zhì)量相等．則與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉和與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)過(guò)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A．在這2 min內(nèi)A濃度減少了0.8 mol/L
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3：2：1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0.3 mol/（L•min）
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)
污染．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②堿石灰的作用是吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定．
（3）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)的紅色產(chǎn)物中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu2O+2H+=Cu+Cu2++2H2O）．探究實(shí)驗(yàn)中取小許紅色物質(zhì)于試管中，加入稀H2SO4，若溶液中出現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明含有Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是兩種遇水會(huì)強(qiáng)烈水解的物質(zhì)．PCl3是合成藥物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中間體，有機(jī)合成的氯化劑、催化劑和阻燃劑，還常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．
Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作順序是：打開(kāi)K2，使體系中充滿CO2，再加入白磷，打開(kāi)K1，通入氯氣，再加熱．
（1）干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣和空氣中的水蒸氣．
（2）PCl3強(qiáng)烈水解的產(chǎn)物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亞磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
（3）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制備純凈的PCl3．
A．萃取     B．過(guò)濾     C．蒸餾          D．蒸發(fā)結(jié)晶
Ⅱ．氯化水解法生產(chǎn)POC13
主要反應(yīng)是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

（1）若將0.01mol POCl3加到水中水解，再與含2.4gNa0H的溶液混合充分反應(yīng)，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于試管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
（2）通過(guò)下列方法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
A．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
B．向錐形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
C．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
D．加入指示劑，用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積bmL．
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是B（填字母序號(hào)），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止沉淀轉(zhuǎn)化生成AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．如無(wú)此操作，所測(cè)Cl元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
③根據(jù)上面實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的含量為$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．22.4L氯氣和氫氣的物質(zhì)的量都是1mol
B．1mol氯氣和氫氣的體積都是22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氫氣的體積約為22.4L

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同步練習(xí)冊(cè)答案